Ca 2 elettroni “esterni”: 2 legami => Ca++

Le reazioni chimiche.
I LEGAMI CHIMICI FORZE DI NATURA ELETTROSTATICA CHE SI STABILISCONO FRA ATOMI O MOLECOLE.
L’equilibrio dell’acqua
SOLUZIONI.
L’ Equilibrio chimico aA +bB cC + dD
Autoprotolisi di H2O Kw = [ H3O+ ] [OH- ]= H2O H+ + OH- [ H+ ]
Legame idrogeno e temperatura di ebollizione
4 – Forze intermolecolari
REATTIVITA’ DEI LEGAMI
POLARIZZAZIONE DI LEGAME
I legami secondari Chimica e laboratorio Classi quarte/quinte
Solubilità e proprietà colligative
Acidi e basi definizione di Arrhenius
Legame idrogeno in H2O. legame idrogeno in H2O.
Le due soluzioni sono identiche In entrambe le concentrazioni
Reazioni in soluzione acquosa.
Gli ossidi Autori: Emanuele Agostino, Alessandro Critelli,
legami intermolecolari
AnalisiQualitativa_Orioli(cap2)1 VELOCITA DI REAZIONE ED EQUILIBRI.
analisiQualitativa_orioli(cap6)
AnalisiQualitativa_orioli(cap6)1 Soluzioni e sospensioni.
LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
Calcolare il pH di una soluzione di:
Formule di struttura (Lewis)
Struttura e proprietà Stato di aggregazione …………………………
UNA VISIONE UNITARIA DEL LEGAME CHIMICO È possibile?
Numero totale di elettroni = numero di elettroni dell’atomo centrale (guscio esterno: corrisponde al numero del gruppo del sistema periodico) + elettroni.
Le soluzioni Sono miscele omogenee di due o più sostanze (in forma di molecole, atomi, ioni) di cui quella presente in quantità maggiore è definita solvente,
IL LEGAME CHIMICO.
MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI
Chimica Generale CORSO DI LAUREA TRIENNALE IN ATTIVITÀ DI PROTEZIONE CIVILE LE SOLUZIONI Le soluzioni sono sistemi monofasici costituiti da una miscela.
LE FORZE INTERMOLECOLARI
Storie di diverse affinità
(a) (b) LEGAME CHIMICO ED ENERGIA
Conducibilità delle soluzioni. Elettroliti e non Elettroliti.
I CRISTALLI IONICI Istituto Comprensivo Muro Leccese
Il numero di ossidazione
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
Il numero di ossidazione
Il numero di ossidazione
SOLUZIONI.
Si definisce dipolo elettrico un sistema costituito da due cariche elettriche puntiformi q, dello stesso valore ma di segno contrario, vincolate tra loro.
Forze intermolecolari – legame a idrogeno Scuola: Liceo Scientifico
stati fisici della materia e forze intermolecolari
Legami chimici I simboli di Lewis Cl .. .
LEGAMI DEBOLI.
I sistemi a più componenti
Equilibrio in fase liquida
REAZIONI DI PRECIPITAZIONE
Perché molecole discrete come I2, P4, S8 sono solide
Teoria delle coppie di elettroni
Il comportamento di una sostanza può essere interpretato in maniera completa solo se si conosce anche la natura dei legami che tengono uniti gli atomi.
CROMATOGRAFIA DI ADSORBIMENTO
SOLUZIONI.
Autoprotolisi di H 2 O H 2 O H + + OH - K eq = [ H + ] [OH - ] [ H 2 O ] K w =[ H 3 O + ] [OH - ]= = 1,8x [ H 2 O ]=55 M.
Geometria molecolare e polarità delle molecole
Reazioni chimiche Cosa si intende per reazione, reagente, prodotto.
Chimica e laboratorio I legami secondari Classi quarte/quinte Docente: Luciano Canu Anno Scolastico 2008/2009.
Il comportamento di una sostanza può essere interpretato in maniera completa solo se si conosce anche la natura dei legami che tengono uniti gli atomi.
Forze intermolecolari Claudio P. Lezioni 19,
LO STATO SOLIDO. Solidi cristallini Caratteristica tipica dei solidi cristallini e ̀ l’anisotropia: proprietà di una sostanza per cui i valori delle.
VADEMECUM di CHIMICA Classi prime.
Classificazione dei materiali solidi … in base ai legami interatomici!
FORZE tra ATOMI, IONI E MOLECOLE