Struttura e proprietà Stato di aggregazione …………………………

Lo stato daggregazione descrive la libertà di movimento reciproco delle particelle di un elemento o composto completamente libere stato gassoso parzialmente libere stato liquido per niente libere stato solido

In termini di energia: nello stato gassoso hanno completa libertà di movimento e posseggono quindi elevata energia cinetica; non essendo legate tra loro, non posseggono sostanzialmente energia potenziale di legame nello stato liquido hanno libertà di movimento parziale; posseggono sia energia cinetica sia energia potenziale di legame, che ne limita parzialmente il movimento nello stato solido la loro libertà di movimento è limitata solo a piccole oscillazioni attorno a una posizione fissa, dove sono confinate a causa dellelevata energia potenziale di legame.

Tutti i reticoli ionici, covalenti non molecolari, e metallici sono quindi solidi. Elementi formati da atomi isolati sono gassosi, come i gas nobili e tutti gli elementi portati allo stato di atomi isolati.

I composti molecolari hanno un comportamento più complesso.E necessario definire le forze intermolecolari che limitando in diversa misura il movimento reciproco delle molecole sono responsabili dello stato di aggregazione. Queste possono essere nulle, deboli o forti, a seconda dellesistenza di momenti dipolari permanenti o indotti. Si tratta infatti di forze elettrostatiche responsabili di eventuali legami intermolecolari.

Momenti dipolari permanenti

Momenti dipolari indotti

PARTICOLARE LEGAME INTERMOLECOLARE LEGAME AD IDROGENO X – H ….. Y X, Y = N, O, F, (3,0 ; 3,5 ; 4) Legame direzionali, lungo i doppietti liberi, N uno, O due, F tre.

Un importante legame ad H, il caso delle eliche del DNA

halogenmoleculestructuremodel d(XX) / pm (gas phase) d(XX) / pm (solid phase) fluorineF2F chlorineCl bromineBr iodineI2I Un caso importante di momenti dipolari indotti, fluoro e cloro gas, bromo liquido, iodio solido.

Sommario legami tra cariche

Molecole con elevati momenti dipolari permanenti formano composti liquidi o solidi (raro), gli altri casi non sono prevedibili. Esempi………………………………..

Forze relative per le diverse interazioni OH...:N (29 kJ/mol) OH...:O (21 kJ/mol) NH...:N (13 kJ/mol) NH...:O (8 kJ/mol)

La struttura del benzene si ripete nella grafite Grafite Solidi covalenti non molecolari

DIODO