La termodinamica si occupa di stato finale e stato iniziale. La cinetica si occupa del meccanismo, a livello atomico. Da misure di velocità si può arrivare a capire come avviene una reazione.
r1 + r2 p1 + p2
Si trova sperimentalmente che v= k[C] n, ovvero che la velocità è data dal prodotto di concentrazioni per una costante k che sperimentalmente risulta: -E a /RT k = A e
Esistenza di una barriera
E. di attivazione Energia cinetica numero di molecole
elementare non elementare 2NO2Cl 2NO2 + Cl2 V= k[NO2Cl] NO2Cl NO2 + Cl lenta NO2Cl + Cl NO2 + Cl2 veloce 2HI V= k[HI] 2 Molecolarità 2
aA + bB cC + dD v =k [A] a [B] b v =k [C] c [D] d
v =k [A] a [B] b =v =k [C] c [D] d k [A] a [B] b =k [C] c [D] d k / k = [C] c [D] d /[A] a [B] b = K equilibrio
Da cosa dipende la velocità natura di reagenti e prodotti concentrazioni specie reagenti temperatura catalizzatori
3 H 2 (g) + 1 N 2 (g) 2 NH 3 (g) + calore
Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O Catalizzatore
Si devono rompere i legami di molecole non polari. H-H N N Si devono formare i legami di una molecola polare.