Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB

=N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B) Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB

Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB +2=N2cA2(A + B)2 –2=N2cA2(A –B)2

Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A – B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB +2=N2cA2(A + B)2 –2=N2cA2(A –B)2 +2=N2cA2(A2 + 2 AB + B2) –2=N2cA2(A2 – 2 AB + B2)

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +.

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante –

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante – Superfici di isodensità elettroniche: a) orbitale molecolare legante +;

Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante – Superfici di isodensità elettroniche: a) orbitale molecolare legante +; b) orbitale molecolare antilegante – .

Energie degli orbitali molecolari in H2+

Formazione di alcuni orbitali molecolari dagli orbitali atomici

Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

Dimensioni relative degli orbitali 1s e 2s del litio

Distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari delle molecole biatomiche omonucleari (X2) del primo periodo

Energie degli orbitali molecolari di: O2 , F2 e Ne2;

Energie degli orbitali molecolari di: O2 , F2 e Ne2; Li2, Be2, B2, C2, N2

Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola N2

Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola O2

Schema di distribuzione degli elettroni in una molecola biatomica eteronucleare (AB)

Schema di distribuzione degli elettroni in HF

Molecole con sistemi elettronici delocalizzati Struttura dello ione CO32– ; Formazione dei legami s C―O.

Molecole con sistemi elettronici delocalizzati Struttura dello ione CO32– ; Formazione dei legami s C―O. Orbitale molecolare delocalizzato dello ione CO32–

Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari p del benzene

Orbitali molecolari p di legame del benzene Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari p del benzene Orbitali molecolari p di legame del benzene