CARICA ELETTRICA strofinato Cariche di due tipi: con seta + Positiva - Negativa repulsiva attrattiva strofinata con materiale acrilico
+ - LEGGE DI COULOMB Unità di misura della carica coulomb C adimensionale
Ordini di grandezza repulsiva Forza nucleare per legare il nucleo 18/5/06
CAMPO ELETTRICO
Il campo elettrico è tangente punto per punto alla linea di forza LINEE DI FORZA DEL CAMPO ELETTRICO Il campo elettrico è tangente punto per punto alla linea di forza
LINEE DI FORZA DEL CAMPO ELETTRICO
LINEE DI FORZA DEL CAMPO ELETTRICO
moto uniformemente accelerato FORZA ELETTRICA moto uniformemente accelerato
La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale POTENZIALE ELETTRICO La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale Energia potenziale elettrica Lavoro su una carica q Differenza di potenziale elettrico Lavoro su una carica di + 1C
La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale POTENZIALE ELETTRICO La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale Energia potenziale elettrica Lavoro su una carica q Differenza di potenziale elettrico Lavoro su una carica di + 1C
SUPERFICI EQUIPOTENZIALI Le superfici equipotenziali sono perpendicolari alle linee di forza
SUPERFICI EQUIPOTENZIALI
Condensatore cilindrico CAPACITA’ ELETTRICA 19/05/06 Condensatore cilindrico Condensatore piano
Condensatori in parallelo CAPACITA’ ELETTRICA Condensatori in parallelo
CAPACITA’ ELETTRICA Condensatori in serie
CORRENTE ELETTRICA Densità di corrente
RESISTENZA E RESISTIVITA’
RESISTENZA E RESISTIVITA’ Su piccoli intervalli di temperatura resistività
LEGGE DI OHM Per una classe di conduttori Legge di Ohm conducibilità
Conduttore ohmico Conduttore non ohmico LEGGE DI OHM
RESISTENZE IN SERIE
RESISTENZE IN PARALLELO
Effetto Joule La potenza dissipata POTENZA ELETTRICA 1 cal (dieta) = 1Kcal Il passaggio della corrente riscalda il conduttore La potenza dissipata 25/05/06
- + DIPOLO ELETTRICO Sostanze polari Sostanze polarizzate Momento di dipolo elettrico
} – DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA esempio : NaCl legame ionico in acqua 1 esempio : NaCl legame ionico in acqua (forza di Coulomb) Na+ Cl– I : indebolimento del legame er (aria) » 1 } 1 1 qQ Fc(acqua) » Fc(aria) F = er (acqua) » 80 c 4p eoer 80 r2 Dovuto soprattutto alle molecole di acqua Polarizzate che si dispongono intorno agli Ioni e schermando il loro campo elettrico Na Cl O– – H2 + – II : rottura del legame da urti per agitazione termica dissociazione elettrolitica 2
DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA 2
} – – + – DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA III° : mancata ricombinazione Na 2 III° : mancata ricombinazione Na Cl O– – H2 + – – da polarità molecola H2O – + conduttori elettrolitici : acidi, basi, sali in H2O forte sostanze organiche debole dissociazione } forte legame covalente esempio NaCl in H2O dissociazione 84 % 100 molecole NaCl 84 Na+ 84 Cl– 16 NaCl (non dissociate) 184 particelle CORRENTE ELETTRICA 9 D.S. gen. 95 4
I- I+ S K A G + – B E LEGGE DI OHM l Concentrazione ® l Concentrazione ionica in grammoioni/cm3 1 grammoione contiene 1 NA di ioni Mobilità ioniche 5
moto di ioni in soluzione ELETTROLISI voltametro o cella elettrolitica moto di ioni in soluzione I- I+ S K A G + – B E ® l ioni + elettrodo negativo (catodo K) ioni – elettrodo positivo (anodo A) esempio nitrato d'argento in acqua AgNO3 Ag+ + NO3- deposito al catodo di una massa m legge di Faraday Costante di Faraday 5
moli particelle particelle carica Equivalente chimico Equivalente elettrochimico
ELETTROFORESI Mobilità elettroforetica Migrazione di particelle cariche in sospensione sotto l’azione di un campo elettrico Macromolecole gruppi acidi e basici pH grossi ioni + o - A regime elettrica attrito Mobilità elettroforetica 5