DELLA RELAZIONE DI CHIMICA RINALDI SIMONE 2 J CLICCARE SU PER VISUALIZZARE I VARI CONTENUTI Polarità dei legami Legame ionico Legame covalente PRESENTAZIONE DELLA RELAZIONE DI CHIMICA RINALDI SIMONE 2 J Energia di legame Geometria delle molecole Legame metallico Legame covalente multiplo/dativo

CLICCARE SULL ICONA PER CONTINUARE LA PRESENTAZIONE IL LEGAME COVALENTE Il legame covalente è un tipo di legame chimico più frequente in natura e si instaura quando due atomi condividono una coppia di elettroni dando vita ad una molecola. Esempio della molecola H₂

POLARITA’ DEI LEGAMI CLICCARE SULL ICONA PER CONTINUARE LA PRESENTAZIONE Non dipende solo dalla presenza di legami polari ma anche dalla geometria Geometrie che rendono la molecola non polare: -Tetraedrica -Lineare -Trigonale planare Geometrie che rendono la molecola polare: -Molecola a V -Molecola piramidale trigonale

Si instaura solo tra metalli più gli elementi di transizione CLICCARE SULL ICONA PER CONTINUARE LA PRESENTAZIONE LEGAME METALLICO Si instaura solo tra metalli più gli elementi di transizione Il legame metallico crea una rete di forme geometriche che si ripetono chiamato reticolo metallico. Il modello del legame metallico fa in modo che i suoi elettroni svolgano una funzione di colla elettronica, facendo in modo che il metallo si adatti alla forma che assume.

ENERGIA DI LEGAME CLICCARE SULL ICONA PER CONTINUARE LA PRESENTAZIONE L’energia di legame è la quantità di energia che viene liberata nel momento in cui si forma un legame tra due atomi. La lunghezza di legame, invece indica la distanza tra i nuclei dei due atomi, misurata in ångström (Å).

LEGAME IONICO CLICCARE SULL ICONA PER CONTINUARE LA PRESENTAZIONE Si instaura solo tra metalli e nonmetalli Il metallo viene detto catione perché si carica positivamente Il semimetallo viene detto anione, perché si carica negativamente La differenza di elettronegatività deve essere maggiore di 1,9

LEGAME COVALENTE MULTIPLO E DATIVO LEGAME COVALENTE DATIVO Si verifica, quando due atomi per completarsi si legano ad altri atomi ottenendo un legame doppio o triplo. Si verifica solo tra non metalli. Uno dei due atomi viene chiamato datore perché è lui stesso a mettere in comune La coppia di elettroni, mentre viene chiamato accettore colui che accetta la coppia di elettroni che serve per confermare la regola dell’ ottetto. CLICCARE SULL ICONA PER CONTINUARE LA PRESENTAZIONE

GEOMETRIA DELLE MOLECOLE Molecola lineare Molecola con legame multiplo LE FORME MOLECOLARI SONO 6: Schema : AX₂ Molecola tetraedrica Molecola piramidale trigonale Molecola trigonale planare Molecola a «V» Schema: AX₄ Schema: AX₃ CLICCARE SULL ICONA PER CONTINUARE LA PRESENTAZIONE Schema: AX₃Y Schema: AX₂Y₂