FORMULA DI STRUTTURA Regole: 1) individuare l’atomo centrale, (l’atomo di carbonio è sempre centrale, nei composti il non-metallo con minore elettronegatività è l’atomo centrale); 2) si sommano tutti gli elettroni di valenza e si dividono per due.
3) si legano gli atomi periferici all’atomo centrale con legami singoli; 4) con le coppie di elettroni non utilizzati si completa l’ottetto degli atomi periferici e se rimangono delle coppie non utilizzate si aggiungono all’atomo centrale come coppie di non legame;
5) quando l’atomo centrale è diverso da H, Hg, elementi del IIIA e non possiede un ottetto, gli atomi periferici condividono le loro coppie di non legame per formare legami multipli; 6) se tra gli atomi periferici c’è l’ossigeno, l’atomo centrale è obbligato a raggiungere l’ottetto;
7) quando l’atomo centrale è un elemento di un periodo superiore al secondo, se ci sono atomi di ossigeno periferici, questo può espandere l’ottetto coinvolgendo gli orbitali d, e forma fino a due legami doppi. (12 elettroni al massimo, ricorda H si lega quasi sempre all’O).
H2CO3 Elettroni di valenza: H =1 ; C= 4 O = 6 H =1 ; O = 6 O = 6 Totale elettroni = 24 24/2= 12
O H O C O H
H2SO4 Elettroni di valenza: H =1 ; S= 6 O = 6 H =1 ; O = 6 O = 6 Totale elettroni = 32 32/2= 16
O O H S O O H
HNO3 Elettroni di valenza: H =1 ; N= 5 O = 6 O = 6 Totale elettroni = 24 24/2= 12
L’azoto non può espandere l’ottetto. H O N O
HClO3 Elettroni di valenza: H =1 ; Cl= 7 O = 6 O = 6 Totale elettroni = 26 26/2= 13
O H O Cl O
H3PO4 Elettroni di valenza: H =1 ; P= 5 O = 6 O = 6 H =1 H =1 O = 6 O = 6 Totale elettroni = 32 32/2= 16
O O H P H O O H
HClO2 Elettroni di valenza: H =1 ; P= 7 O = 6 O = 6 Totale elettroni = 20 20/2= 10
H O Cl O
Fine