PESO EQUIVALENTE DI UN ELEMENTO IN UNA MOLECOLA 67 PESO EQUIVALENTE O DI COMBINAZIONE Elemento che fa parte di una molecola Acidi e Basi Sali Ossidanti e Riducenti Si definisce per: PESO EQUIVALENTE DI UN ELEMENTO IN UNA MOLECOLA Gli elementi si combinano tra loro per formare molecole secondo rapporti in peso costanti, si può quindi stabilire per ciascun elemento un suo caratteristico PESO DI COMBINAZIONE O EQUIVALENTE DEFINIZIONE: SI DEFINISCE PESO EQUIVALENTE DI UN ELEMENTO DI UNA MOLECOLA LA QUANTITA’ IN GRAMMI (GRAMMOEQUIVALENTI) CHE SI COMBINA CON 1 GRAMMO DI IDROGENO (1 MOLE DI H CORRISPONDE A 1,008 g di H).

Esempi 68 1 mole di O (PA=16.0 g) si combina con 2 moli di H (2 g) quindi 8.0 g di O si combinano con 1 g di H e il peso equivalente (P.E.) di O nel composto acqua sarà PA(O)/2 = 8 g/eq. H2O CaH2 1 mole di Ca (40.8 g) si combina con 2 moli di H (2 g) quindi 20.4 g di Ca si combinano con 1 g di H e il peso equivalente (P.E.) di Ca nel composto CaH2 sarà PA(Ca)/2 = 20.4 g/eq. NON COMPARE H NELLA MOLECOLA. 1 mole di Ca (40.8 g) si combina con 1 mole di O (16 g) che sappiamo si combina con 2 moli (2 g) di H. Quindi il peso equivalente (P.E.) di Ca nel composto CaO sarà PA/2 = 20,8 g/eq. CaO Quindi il peso equivalente di un elemento corrisponde al PA o ad un suo sottomultiplo:

DEFINIZIONE DI EQUIVALENTI 69 IN GENERALE: DEFINIZIONE DI VALENZA: numero di atomi di idrogeno che un atomo, facente parte di una molecola, può legare (anche se gli H non sono presenti nella molecola) DEFINIZIONE DI EQUIVALENTI

In un composto AxBy le moli X possono essere diverse dalle moli Y ma: 70 N.B. Gli elementi si combinano sempre con ugual numero di equivalenti mentre le moli possono essere diverse: Es: H2O : 2 moli di H si combinano con 1 mole di O ma 2 eq di O (massa/PE = 16/8) si combinano con 2 eq di H (massa/PE= 2/1) Es: AlCl3: 1 mole di Al si combina con 3 moli di Cl PE (Al) = PA/3 = 27 g/3 = 9 g/eq. Quindi gli eq sono 27g/9 g/eq = 3 eq. PE(Cl) = PA/1 = 35.5/1= 35.5 g/eq. Quindi gli eq. Sono 35.5x3/35.1= 3 eq. in generale: In un composto AxBy le moli X possono essere diverse dalle moli Y ma: Eq.A = Eq.B

71 Un elemento con più valenze può avere diversi pesi equivalenti in composti differenti . Es: Mn (manganese) nei composti: MnO; MnO2; Mn3O4 MnO: il P.E. (Mn) = PA/val= 54.9/2= 27.45 gli eq di Mn e O sono 2 MnO2: il PE (Mn) = PA/val = 54.9/4= 13,73 gli eq. di Mn e O sono 4 Mn3O4: il PE (Mn) = PA/val= 54.9x3/8 = 20,59 gli eq. di Mn e O sono 8 Metodo più rapido Metodo generale: eq.(Mn) = eq. (O) quindi: Da cui si ricava PE(Mn) e poi la valenza si ricava:

PESO EQUIVALENTE DI ACIDI E BASI 72 PESO EQUIVALENTE DI ACIDI E BASI Si definisce PE di una acido, in una reazione acido-base, la quantità in grammi dell’ acido capace di donare 1 mole di protoni (ioni H3O+) ad un base. Si definisce PE di una base, in una reazione acido-base, la quantità in grammi della base capace di donare 1 mole ioni OH- ad un acido. N.B. Bisogna conoscere la reazione acido-base, infatti il PE può cambiare. IL NUMERO DI EQUIVALENTI DI ACIDO E BASE CHE PARTECIPANO ALLA REAZIONE è LO STESSO. ESERCIZI 17

PESO EQUIVALENTE DI SALI 73 Si definisce PE di un sale la quantità di sale che, per dissociazione completa forma un numero di ioni negativi aventi un carica complessiva uguale a quella di una mole di elettroni. PESO EQUIVALENTE DI MOLECOLE OSSIDANTI E RIDUCENTI Si definisce PE di un ossidante la quantità in grammi dell’ossidante che acquista 1 mole di elettroni in un processo di ossido-riduzione. Si definisce PE di un riducente la quantità in grammi del riducente che cede 1 mole di elettroni in un processo redox. N.B. Bisogna conoscere bene il processo REDOX e ricordarsi che gli equivalenti di ossidante e riducente sono sempre gli stessi ESERCIZI 18,19