La tavola periodica degli elementi e il legame chimico

Presentazione sul tema: "La tavola periodica degli elementi e il legame chimico"— Transcript della presentazione:

1 La tavola periodica degli elementi e il legame chimico
A cura della prof.ssa Gentile

2 Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi appartenenti a una stessa riga (periodo) variano con gradualità. Gli elementi che hanno proprietà chimiche simili appartengono a una stessa colonna (gruppo).

3 Ricorda che: Gli elementi della moderna tavola periodica sono 118;
la posizione di ciascun elemento sulla tavola dipende dal suo numero atomico (Z); le righe orizzontali formano 7 periodi, ciascuno dei quali indica il livello energetico a cui si trovano gli elettroni più esterni degli elementi che li compongono

4 Gli elettroni più esterni: come sono sistemati nei “gusci”?
Gli elettroni del livello più esterno sono detti elettroni di valenza. Gli elementi che appartengono allo stesso gruppo presentano lo stesso numero di elettroni di valenza. Es. Il Na, che ha 1 elettrone esterno, fa parte del I gruppo, ma anche il K, l’H, ecc.

5 Gas Liquidi Lr Lu Uuu Uun Mt Hs Bh Sg Db Rf Ra Fr Rn At Po Bi Pb Tl Hg
Au Pt Ir Os Re W Ta Hf Ba Cs Xe I Te Sb Sn In Cd Ag Pd Rh Ru Tc Mo Nb Zr Y Sr Rb Kr Br Se As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V Ti Sc Ca K Ar Cl S P Si Al Mg Na Ne F O N C B Be Li He H Liquidi Solidi Yb Tm Er Ho Dy Tb Gd Eu Sm Pm Nd Pr Ce La No Md Fm Es Cf Bk Cm Am Pu Np U Pa Th Ac

6 Come si sistemano gli elettroni negli orbitali?
Guscio (orbitale) N. massimo di elettroni 1 2 8 3 4 18 5 6 32

7 Gli atomi non sono solitari…..
Gli atomi tendono ad unirsi per formare le molecole delle diverse sostanze attraverso i LEGAMI CHIMICI. Gli atomi tendono a legarsi cercando di riempire il loro “guscio” più esterno. Ad es. il K, che ha 1 elettrone esterno, si unisce facilmente con il F, che ha 7 elettroni nell’orbitale esterno. In questo modo il “guscio” si riempie completamente!!!

8 Legame chimico Può essere: Ionico Covalente Covalente polare

9 Si possono verificare due casi:
Le cariche negative degli elettroni si trovano a contatto Si possono verificare due casi:

10 uno o più elettroni passano all’atomo che attira di più gli elettroni
Uno dei due atomi tende ad attirare di più gli elettroni rispetto all’altro: uno o più elettroni passano all’atomo che attira di più gli elettroni

11 si forma uno ione positivo ed uno negativo che si attraggono
LEGAME IONICO + - si forma uno ione positivo ed uno negativo che si attraggono

12 I due atomi hanno la stessa tendenza ad attrarre gli elettroni
se si verificano le condizioni adatte, gli elettroni possano localizzarsi in mezzo ai due atomi LEGAME COVALENTE

13 LEGAME COVALENTE-POLARE
I due atomi hanno diversa tendenza ad attrarre elettroni, ma non troppo: gli elettroni si localizzano in mezzo ai due atomi, ma un po’ spostati verso l’atomo che attira di più gli elettroni LEGAME COVALENTE-POLARE

14 Esempi di molecole: H2, idrogeno, legame covalente singolo H H
CO2, anidride carbonica, legame covalente doppio N N N2, azoto, legame covalente triplo Provate a contare il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola: sono sempre 8!!!!

15 H2O acqua, legame covalente polare singolo
Na+ Cl- Na+ Cl - , cloruro di sodio, legame ionico Anche qui il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola è sempre 8!!!!

16 La regola dell’ottetto:
Gli atomi formano legami chimici cedendo, acquistando o condividendo elettroni con altri atomi, per poter completare il “guscio” più esterno con otto elettroni, e avere una struttura simile a quella dei gas nobili (VIII gruppo). Ad es. H Cl Ne HCl (cloruro di sodio) ha la stessa configurazione elettronica del Ne (gas nobile)