L’ACQUA STRUTTURA E PROPRIETA’.

Presentazione sul tema: "L’ACQUA STRUTTURA E PROPRIETA’."— Transcript della presentazione:

1 L’ACQUA STRUTTURA E PROPRIETA’

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6 Punto di arrivo lezione 8 ott 2002 NPI

7 Struttura dell’acqua Allo stato liquido

8 L’ ACQUA COME SOLVENTE

9 Calcolo della CONCENTRAZIONE
La concentrazione di un soluto si ottiene calcolando il numero di MOLI di soluto x LITRO di soluzione Una MOLE di soluto corrisponde ad una quantità in GRAMMI pari al PESO MOLECOLARE del soluto

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13 In particolare cercare di far comprendere il concetto di entropia

14 Effetto dei soluti sulle caratteristiche fisiche dell’acqua
All’aumentare della concentrazione di soluti corrisponde: a) AUMENTO DELLA TEMPRATURA DI EBOLLIZIONE b) DIMINUZIONE DELLA TEMPERATURA DI CONGELAMENTO

15 Osmolarità Pressione osmotica = i*Moli* R * T
L’Osmolarità di una soluzione è pari alla concentrazione delle specie molecolari solvatate. Ad esempio NaCl in soluzione si trova come Na+ & Cl- (2 specie), perciò una soluzione 1molare di NaCl è 2 osmolare . Os = i * M I = fattore di van’t Hoff, che è indice della dissociazione del soluto (ovvero pari al numero di ioni generati dalla molecola di soluto es Na2SO4 I=3) R*T a 20 gradi (293 K) = 22.4 Atm ? Eventualmente introdurre gli EQUIVALENTI Pressione osmotica = i*Moli* R * T

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19 Acidi e Basi: dissociazione in acqua

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21 Keq delle reazioni

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25 Sistemi tampone

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32 Il tampone Bicarbonato è il principale
Sistema di omeostasi del pH nel plasma Punto di arrivo del

33 6.1 7.4 1.3

34 antilog di 1.3 = 20 = 20

35 Diagramma pH-bicarbonato che mostra l’isobara di 40 mmHg della CO2 e i valori normali del pH plasmatico e della concentrazione degli ioni bicarbonato

36 Diagramma pH-bicarbonato che mostra diverse isobare della CO2

37 La CO2 viene trasportata mediante tre meccanismi
Solubilità diretta (senza Hb): 5% Trasporto indiretto (isoidrico) mediante formazione del bicarbonato: 85% Trasporto diretto per legame della CO2 alla Hb (carbamminoemoglobina): 10%

38 Acidosi respiratoria: è il risultato di una ipoventilazione che determina accumulo di CO2 (malattie polmonari) Alcalosi respiratoria: è il risultato di una iperventilazione (di natura traumatica o tossica) che determina riduzione della CO2 Acidosi metabolica: è il risultato di una iperproduzione di composti acidi (non volatili) da parte dei processi metabolici, di ingestione di sostanze acide, o eccessiva eliminazione di secreti alcalini, soprattutto bicarbonati (diarrea) Alcalosi metabolica: deriva dall’assorbimento di un eccesso di basi o da un’anormale perdita di acidi (vomito)

39 I meccanismi di COMPENSO sono affidati ai polmoni e ai reni
Polmoni: l’iperventilazione consente l’allontanamento della CO2 ed ha quindi effetto alcalinizzante Reni: quando il plasma è alcalino, possono eliminare bicarbonati (urine più alcaline); quando più frequentemente il plasma tende all’acidità, aumenta il riassorbimento del bicarbonato e i protoni vengono eliminati come tali, o in associazione con i fosfati, o in forma di ioni ammonio (urine più acide). Il pH delle urine può infatti variare tra 4.4 e 8.

40 Acidosi respiratoria: è il risultato di una ipoventilazione che determina accumulo di CO2 (malattie polmonari) L’unica possibilità di compenso è affidata al rene: (i) aumenta il riassorbimento e la produzione intratubulare di HCO3-; (ii) aumenta l’escrezione di H+; (iii) aumenta l’escrezione di H2PO4-; (iv) aumenta l’escrezione di NH4+ Acidosi metabolica: è il risultato di una iperproduzione di composti acidi (non volatili) da parte dei processi metabolici, di ingestione di sostanze acide, o eccessiva eliminazione di secreti alcalini, soprattutto bicarbonati (diarrea) Il compenso è effettuato da polmoni e reni: (i) iperventilazione che provoca la diminuzione della concentrazione plasmatica di CO2; (ii) aumenta l’escrezione di H+; (iii) aumenta l’escrezione di H2PO4-; (iv) aumenta l’escrezione di NH4+; si producono dunque urine più acide.

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