Ripasso per il compito Teorie atomiche : Thomson, Rutherford, Bohr numero atomico, numero di massa, isotopi.

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1 Ripasso per il compito Teorie atomiche : Thomson, Rutherford, Bohr numero atomico, numero di massa, isotopi

2 Video consigliati Esperimento di Thomson: Modello atomico di Rutherford : Bohr :

3 Thomson e I raggi catodici

4 Determinazione del rapporto carica/ massa per l’elettrone

5 Conclusioni di Thomson
1) all’interno dell’atomo esistono particelle con carica negativa e massa trascurabile che chiamò elettroni 2) Poiché gli atomi sono neutri , essi devono contenere anche un ugual numero di particelle a carica positiva che chiamò protoni ( i protoni non hanno massa trascurabile, ma hanno massa pari a 1 u)

6 Ipotesi di Thomson sul modello atomico
Protoni ed elettroni sono distribuiti casualmente all’interno dell’atomo

7 Rutherford

8 Il percorso delle particelle alfa

9 In dettaglio il percorso delle particelle alfa

10 Conclusioni di Rutherford
1) Neutroni e protoni si trovano all’interno del nucleo, il quale occupa un volume piccolissimo rispetto al volume totale dell’atomo 2) Quando le particelle alfa passano lontano dal nucleo la loro traiettoria non subisce mutazioni, quando passano nei pressi del nucleo vengono deviate ( per la legge di Coulomb particelle con la stessa carica si respingono!) e infine quando, molto raramente, passano molto vicine al nucleo vengono riflesse

11 Problema del modello atomico di Rutherford
Essendo gli elettroni cariche accelerate perché non perdono energia e non finiscono con il collassare sul nucleo?

12 Bohr e i livelli energetici
1- L'elettrone non si può trovare ovunque, ma solo su determinate orbitea certe distanze dal nucleo, le cui energie aumentano man mano che ci allontaniamo dal nucleo stesso . Quando l’elettrone si trova su queste orbite non perde energia 2- Per ogni orbita Bohr calcola: Il raggio dell'orbita la velocità dell'elettrone l'energia dell'elettrone 3-Un elettrone può passare da un livello inferiore ad un livello superiore, ma la differenza di energia deve essergli fornita. 4- Gli elettroni che sono passati a orbite superiori assorbendo energia, dopo poco tempo tornano nella loro orbita originaria, emettendo la differenza di energia precedentemente assorbita Bohr e i livelli energetici

13 Lo stato eccitato di un atomo

14 Z,A , isotopi, massa atomica
Numero atomico Z: numero di protoni Numero di massa A: somma di protoni e neutroni Isotopi : atomi di uno stesso elemento ( quindi con uguale numero atomico Z), ma diverso numero di massa A Massa atomica : media pesata degli isotopi di un elemento considerando le abbondanze relative presenti in natura

15 Numero atomico È il numero di protoni contenuti nel nucleo dell’atomo
Il suo simbolo è Z Nella tabella periodica gli elementi sono ordinati per numero atomico crescente, atomi di uno stesso elemento hanno stesso Z Si trova in alto

16 è dato dalla somma di protoni e neutroni , il suo simbolo è A
Numero di massa è dato dalla somma di protoni e neutroni , il suo simbolo è A Non confondiamoci col fatto che nelle caselle della tabella periodica Z si trova in alto Negli isotopi il numero di massa si scrive in alto, mentre il numero atomico si scrive in basso

17 isotopi Atomi di uno stesso elemento con stesso numero atomico ma diverso numero di massa Negli isotopi si scrive A in alto e Z in basso A volte trovate scritto solo A

18 Break !!!!!!

19 Thomson e I raggi catodici

20 Determinazione del rapporto carica/ massa per l’elettrone

21 Conclusioni di Thomson
1) all’interno dell’atomo esistono particelle con carica ………e massa ……….che chiamò………. 2) Poiché gli atomi sono neutri , essi devono contenere anche un ugual numero di particelle a carica ……….che chiamò ……..( i protoni non hanno massa trascurabile, ma hanno massa pari a……….)

22 Ipotesi di Thomson sul modello atomico
……………………………………..

23 Rutherford

24 Il percorso delle particelle alfa

25 Conclusioni di Rutherford
1) Neutroni e protoni si trovano all’interno del………………….., il quale occupa un volume …………………………rispetto al volume totale dell’atomo 2) Quando le particelle alfa passano lontano dal nucleo la loro traiettoria……….., quando passano nei pressi del nucleo vengono ………( per la legge di Coulomb particelle con la stessa carica si……….!) e infine quando, molto raramente, passano molto vicine al nucleo vengono ………….

26 Problema del modello atomico di Rutherford
Essendo gli elettroni cariche accelerate perché…………………………………?

27 Bohr e i livelli energetici
1- L'elettrone non si può trovare ovunque, ma solo……………., le cui energie ………….man mano che ci allontaniamo dal nucleo stesso . Quando l’elettrone si trova su queste orbite non………………………… 2- Per ogni orbita Bohr calcola: Il raggio dell'orbita la velocità dell'elettrone l'energia dell'elettrone 3-Un elettrone può passare da un livello inferiore ad un livello superiore, ma la differenza di energia deve……………………. 4- Gli elettroni che sono passati a orbite superiori assorbendo energia, dopo poco tempo……………………., …………………..la differenza di energia precedentemente assorbita Bohr e i livelli energetici

28 Z,A , isotopi, massa atomica
Numero atomico Z:…………………………… Numero di massa A:………………………….. Isotopi : atomi di uno stesso ……………( quindi con uguale…………..), ma diverso………………… Massa atomica : media …………..degli ……………..di un elemento considerando le …………………………relative presenti in natura

29 BREAK!!!!!!!!!!!!!!!!!

30 ESERCIZI La massa del protone è uguale a quella dell'elettrone, mentre le cariche sono le stesse ma di segno contrario:  vero  falso Completa la frase utilizzando una o più volte le parole elencate sotto: “Il modello atomico di_____________ prevede che tutta la carica ____________ e la massa dell'atomo siano concentrate all'interno di un ___________ centrale, che gli elettroni di carica _____________ e leggerissimi ruotino intorno al ____________ e che gran parte del volume atomico sia occupato da ________________” nucleo, atomo, spazio vuoto, positiva, negativa, neutra, elettroni, protoni, neutroni, Thomson, Rutherford, Bohr

31 Numero atomico e numero di massa
Indicare la formula per l’atomo o ione che contiene 16 neutroni e 18 protoni: 816O2- 1834Ar 1618S 1632S2-

32 ISOTOPI PER I SEGUENTI ISOTOPI INDICARE : 1)NUMERO TOTALE DI ELETTRONI, 2)NUMERO DI PROTONI, 3)NUMERO DI NEUTRONI 126C, 42He, 147N

33 Rutherford Cosa sono le particelle alfa ?
Quale materiale radioattivo emette particelle alfa e beta? Come possono essere separate le particelle alfa dalle particelle beta? Di quale materiale era fatto lo schermo utilizzato da Rutherford?

34 Thomson Perche i raggi catodici vengono deviati da un campo elettrico?
In quale maniera Thomson determinò il rapporto carica / massa per l’elettrone?

35 Bohr Quali elettroni possiedono più energia, quelli più vicini o quelli più lontani dal nucleo? Secondo te un elettrone deve assorbire più energia per passare dal primo al secondo livello o per passare dal quarto al quinto livello? Le distanze tra le orbite come cambiano all’aumentare del livello energetico?