COMPOSTI INORGANICI METALLI NON METALLI IDRURI (Me x H y ) OSSIDI BASICI IDROSSIDI IDRACIDI OSSIDI ACIDI o ANIDRIDI OSSIACIDI SALI +H 2 +O 2 +H 2 O (idrossido.

Presentazione sul tema: "COMPOSTI INORGANICI METALLI NON METALLI IDRURI (Me x H y ) OSSIDI BASICI IDROSSIDI IDRACIDI OSSIDI ACIDI o ANIDRIDI OSSIACIDI SALI +H 2 +O 2 +H 2 O (idrossido."— Transcript della presentazione:

1

2 COMPOSTI INORGANICI METALLI NON METALLI IDRURI (Me x H y ) OSSIDI BASICI IDROSSIDI IDRACIDI OSSIDI ACIDI o ANIDRIDI OSSIACIDI SALI +H 2 +O 2 +H 2 O (idrossido di Me) mono… di… tri tetra…… (ossido di…..Me) monossido… biossido… (idruro di Me) diidruro…. (ac……..idrico) oppure Come composti binari dell’idrogeno ….uro di idrogeno (ac. ……ico ac……..oso) (Me x O Y ) n.o. -1 (Me x NMe y ) (……ato di… Me (n.o.) ……ito di …Me (n.o.) Solo per Elem. VII gr. + S

3

4 numero di ossidazione: carica formale di un atomo ottenuta assegnando gli elettroni dei legami covalenti polari all ’ atomo più elettronegativo che forma il legame. E ’ la carica che l ’ atomo avrebbe se il legame fosse ionico. Es. H 2 O, H 2 O 2 Nel caso in cui gli atomi coinvolti nel legame sono dello stesso elemento (stessa elettronegatività) gli elettroni vengono equamente divisi tra i due atomi che formano il legame covalente puro e il n.o. è 0. Es. O 2 Gli indici devono essere ridotti ai minimi termini, per es. al composto che si forma tra calcio ed ossigeno, che hanno, rispettivamente, numero di ossidazione +2 e 2, si otterrebbe la formula Ca 2 O 2, mentre la formula corretta e ̀ CaO. Regole: 1. Il numero di ossidazione di qualunque sostanza allo stato elementare è ZERO (Cl 2, N 2 ) 2. Gli elementi più elettronegativi assumono numero di ossidazione negativo, e la grandezza del numero di ossidazione corrisponde + o – alla valenza o al numero dei legami a coppia di elettroni. 3. La somma dei numeri di ossidazione degli elementi presenti in una qualunque molecola o ione deve uguagliare sempre la carica complessiva della specie. (OF 2, AlO 2 - ) 4. Metalli (gr I A: n.o. 1+; gr. II A: n.o. 2+;gr. III A: Al: n.o. 3+; F: n.o. - 1; O quasi sempre n.o. -2 tranne nei perossidi dove ha n.o. -1) 5. L ’ H ha sempre n.o. +1, tranne negli idruri dei metalli dove ha n.o. -1

5 COMPOSTI BINARI DELL ’ OSSIGENO METALLO + OSSIGENO = OSSIDI BASICI NonMETALLO + OSSIGENO = OSSIDI ACIDI o ANIDRIDI (Me o) nMe y x O x y Elemento con elettronegatività minore a sn seguito dall ’ ossigeno, la somma dei numeri di ossidazione deve essere 0, quindi se gli elementi hanno n.o. diversi, un elemento deve essere presente con un numero di atomi equivalente al n.o. dell ’ altro e viceversa

6 OSSIDI METALLICI Na 2 O CaO MgO FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO Ag 2 O Nomenclatura IUPAC Ossido di disodio Ossido di calcio Ossido di magnesio Ossido di ferro Triossido di diferro Ossido di dirame Ossido di rame Ossido di diargento Notazioni di Stock Ossido di ferro (II) Ossido di ferro (III) Ossido di rame (I) Ossido di rame (II) Nomenclatura tradizionale Ossido di sodio Calce viva Ossido di magnesio (magnesia) Ossido ferroso Ossido ferrico Ossido rameoso Ossido rameico Ossido d ’ argento N.B. l ’ ossigeno ha sempre n.o. -2 l’ossigeno è molto più elettronegativo dei metalli, tutti gli ossidi sono composti ionici,solidi a temperatura ambiente

7 OSSIDI dei non METALLI Gr.IV A: CO CO 2 Gr.V A: N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 P 2 O 3 P 2 O 5 Gr.VI A: SO 2 SO 3 Gr.VII A: Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 Eccezione OF 2 = l ’ ossigeno ha n.o. +2, perché il fluoro è più elettronegativo dell ’ ossigeno. Nomenclatura IUPAC Monossido di carbonio Biossido di carbonio Monossido di diazoto Monossido di azoto Triossido di diazoto Biossido di azoto Pentossido di diazoto Triossido di difosforo Pentossido di difosforo Diossido di zolfo Triossido di zolfo monossido di dicloro Triossido di dicloro Pentossido di dicloro Eptossido di dicloro Notazioni di Stock Ossido di carbonio (II) Ossido di carbonio (IV) Ossido di azoto (I) Ossido di azoto (II) Ossido di azoto (III) Ossido di azoto (IV) Ossido di azoto (V) Ossido di fosforo (III) Ossido di fosforo (V) Ossido di zolfo (IV) Ossido di zolfo (VI) Ossido di cloro (I) Ossido di cloro (III) Ossido di cloro (V) Ossido di cloro (VII) Nomenclatura tradizionale Anidride carbonica Protossido di azoto Monossido di azoto Anidride nitrosa Ipoazotide Anidride nitrica Anidride fosforosa Anidride fosforica Anidride solforosa Anidride solforica Anidride ipoclorosa Anidride clorosa Anidride clorica Anidride perclorica le anidridi sono composti covalenti più o meno polari, che a temperatura ambiente possono essere solidi, liquidi o gassosi

8 COMPOSTI BINARI DELL ’ IDROGENO METALLO o Non METALLO + IDROGENO = IDRURI ALOGENO (o ZOLFO) + IDROGENO = IDRACIDI Me (o Non Me)H x H alogeno (o zolfo) N.B.Idruri metallici H ha n.o.-1 Idruri non metallici H ha n.o. +1

9 IDRURI NaH LiH CaH 2 AlH 3 BH 3 FeH 2 FeH 3 NH 3 PH 3 AsH 3 CH 4 SiH 4 Nomenclatura IUPAC Idruro di sodio Idruro di litio Diidruro di calcio Triidruro di alluminio Triidruro di boro Diidruro di ferro Triidruro di ferro Triidruro di azoto Triidruro di fosforo Triidruro di arsenico Tetraidruro di carbonio Tetraidruro di silicio Notazione di Stock Idruro di ferro (II) Idruro di ferro (III) Nomenclatura tradizionale Borano Idruro ferroso Idruro ferrico Ammoniaca Fosfina Arsina Metano Silano N.B. Con i metalli l ’ idrogeno ha n.o. -1, mentre nei composti con i non metalli ha n.o. +1 COMPOSTI BINARI DELL ’ IDROGENO

10 IDRACIDI HF HCl HBr HI H 2 S Nomenclatura IUPAC Floruro di drogeno Cloruro di idrogeno Bromuro di idrogeno Ioduro di idrogeno Solfuro di idrogeno Nome tradizionale Acido fluoridrico Acido cloridrico (acido muriatico) Acido bromidrico Acido iodidrico Acido solfidrico COMPOSTI BINARI DELL ’ IDROGENO Gli idracidi sono composti covalenti polari ed a temperatura ambiente sono tutti gassosi, tranne HF, che e ̀ liquido a causa del legame a ponte di idrogeno

11 COMPOSTI TERNARI OSSIDI BASICI + H 2 O = IDROSSIDI OSSIDI ACIDI + H 2 O = OSSIACIDI Me y x (OH)y H x NonMe y O z N.B. OH - è da considerare uno ione covalente e come per tutti gli ioni il n.o. equivale al valore alla carica Negli ossiacidi, l ’ idrogeno ha sempre n.o. +1, mentre l ’ ossigeno n.o. -2; conoscendo questi due valori è facile ricavare il n.o. del non metallo. (Idrossido di……nome del metallo) (Acido + suffisso ICO alla radice nome del non metallo, il numero degli atomi di ossigeno vengono precisati con prefissi monoosso, diosso…inoltre per individuare perfettamente il composto si aggiunge traparentesi il n.o. del non metallo)

12 IDROSSIDI NaOH KOH Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Al(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 CuOH Cu(OH) 2 Nomenclatura IUPAC Idrossido di sodio Idrossido di potassio Diidrossido di magnesio Diidrossido di calcio Triidrossido di alluminio Diidrossido fi ferro Triidrossido di ferro Idrossido di rame Diidrossido di rame Notazione di Stock Idrossido di ferro (II) Idrossido di ferro(III) Idrossido di rame (I) Idrossido di rame (II) Nomenclatura tradizionale Soda caustica Potassa caustica Idrossido di magnesio Idrossido di calcio Idrossido di alluminio Idrossido ferroso Idrossido ferrico Idrossido rameoso Idrossido rameico il gruppo ossidrile (OH) si comporta come se avesse numero di ossidazione - 1. Gli idrossidi sono tutti composti ionici e sono pertanto tutti solidi a temperatura ambiente.

13 OSSIACIDI HBO 2 H 3 BO 3 H 2 CO 3 HNO 2 HNO 3 H 3 PO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7 Nomenclatura IUPAC Ac. diossoborico (III) Ac.triossoborico (III) Ac. triossocarbonico (IV) Ac. diossonitrico (III) Ac triossonitrico (V) Ac. triossofosforico (III) Ac.tetraossofosforico (V) Ac.triossosolforico (IV) Ac.tetraossosolforico (VI) Ac.monossoclorico (I) Ac.diossoclorico (III) Ac.triossoclorico (V) Ac.tetraossoclorico (VII) Ac. tetraossocromico (VI) Ac.eptaossocromico (VI) Nomenclatura tradizionale Ac. boroso Ac. borico Ac carbonico Ac. nitroso Ac. nitrico Ac. fosforoso Ac. fosforico Ac. solforoso Ac. solforico Ac. ipocloroso Ac. cloroso Ac. clorico Ac. perclorico Ac. cromico Ac.bicromico piccola differenza di elettronegatività esistente tra questi elementi, gli ossiacidi sono composti covalenti polari solidi o liquidi a temperatura ambiente

14 A volte, il grado di idratazione (numero di molecole d'acqua addizionate all'ossido di partenza) non è unico: si utilizzano in questo caso i prefissi “meta-” “piro-” “orto-” per differenziare le specie acide risultanti (il prefisso “orto-” viene in genere omesso) P2O5 + 1 H2O = HPO3 ac. metafosforic P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 ac. pirofosforico P2O5 + 3 H2O = H3PO4 ac. ortofosforico

15 DECOMPOSIZIONE DEGLI ACIDI IN ACQUA Quando questi composti vengono disciolti in acqua, l ’ acqua, che è un solvente polare, rompe il legame tra ossigeno ed idrogeno, oppure tra idrogeno e non metallo, mandando in soluzione ioni H+ ed anioni costituiti da tutti gli altri atomi della molecola di partenza. HClO 4 → H + + ClO 4 - H 2 CO 3 → 2H + + CO 3 2- H 3 B O 3 → 3H + + B O 3 3- H 4 S iO 4 → 4H + + SiO 4 4- Decomposizione in acqua degli acidi ternari Negli acidi ternari gli anioni che vanno in soluzione sono anioni poliatomici, formati dal non metallo ed dall ’ ossigeno legati da legame covalente, ed hanno tante cariche negative quanti sono gli ioni H+che si liberano. H 2 CO 3 C O O O H H O Cl O O O H HClO 4 Cl H HCl S H H H2SH2S

16 Nomenclatura anioni binari Negli acidi binari gli anioni che vanno in soluzione sono anioni monoatomici, formati dal non metallo, ed hanno tante cariche negative quanti sono gli ioni H + che si liberano. Esempio: HCl → H + + Cl - H 2 S → 2H + + S 2- Nomenclatura degli anioni monoatomici Sia la nomenclatura tradizionale, che quella ufficiale, stabiliscono che il nome dell ’ anione monoatomico si ottiene aggiungendo la desinenza uro al nome del non metallo. Ad esempio: F - anione fluoruro; Cl - anione cloruro; Br - anione bromuro; I - anione ioduro; S 2- anione solfuro; Se 2- anione seleniuro.

17 Nomenclatura anioni poliatomici Acido ternario Anionepoliatomico Ipo…….oso → Ipo……..ito..…….oso → ……….ito ……….ico → ……ato Per……..ico → Per…….ato Nomenclatura tradizionale Nomenclatura IUPAC Il nome dell ’ anione si ottiene precisando, coi soliti prefissi, il numero degli atomi di ossigeno presenti, attribuendo la desinenza ato al nome del non metallo ed indicando tra parentesi il suo numero di ossidazione Anione monossoclorato (I) ClO - ← Acido monossoclorico HClO acido ipocloroso → ClO - anione ipocloroso IUPACTradizionale

18 SALI COMPOSTI BINARI METALLO + Non METALLO e derivano dalla reazione tra acido binario e idrossido N.B. per conoscere la formula del sale che verrà a formarsi bisogna scrivere prima le reazioni di decomposizione in acqua, si uniscono poi il catione metallico con l ’ anione non metallico e L ’ H + con l ’ OH - a formare acqua HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - Na + + Cl - + H + + OH - → NaCl + H 2 O Si scrive prima il nome del non metallo, terminante in URO, poi si aggiunge di ed il nome del metallo; ciascun nome viene preceduto dai soliti prefissi che indicano il numero di atomi presenti per ciascun elemento Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale Se il metallo ha un sola numero di ossidazione: nome non metallo terminante in URO + di nome metallo (es. cloruro di sodio [NaCl], fluoruro di potassio [KF]); b) se il metallo ha due numeri di ossidazione: nome non metallo terminante in URO + nome metallo terminate in OSO, per il numero di ossidazione più basso; nome non metallo terminante in URO + nome metallo terminate in ICO per il numero di ossidazione più alto

19 SALI COMPOSTI TERNARI METALLO + Non METALLO + OSSIGENO e derivano dalla reazione tra un acido ternario e un idrossido Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2 OH - H 3 BO 3 → 3 H + + BO 3 3- 3Ca(OH) 2 + 2H 3 BO 3 → Ca 3 (BO 3 ) 2 +6H 2 O Nomenclatura IUPAC Si scrive per primo il nome del non metallo, terminante in ATO, con l ’ indicazione, tra parentesi, del suo numero di ossidazione; quindi si aggiunge di ed il nome del metallo, avendo cura di indicare, con le solite desinenze, il numero di atomi di ossigeno presenti nell ’ anione ed il numero di atomi del metallo Nomenclatura tradizionale La nomenclatura di un sale ternario si ottiene indicando per primo il nome dell ’ anione poliatomico, ricavabile dalla reazione di decomposizione in acqua dell ’ acido, e poi quello del catione metallico. se il metallo ha due numeri di ossidazione di utilizzano le solite desinenze OSO, per il numero di ossidazione minore ed ICO per il numero di ossidazione maggiore.

20 Numeri di ossidazione di alcuni elementi Gruppo del sistema periodico ElementiNumero di ossidazione 1 Li, Na,K +1 2 Be,Mg, Ca,Sr, Ba +2 3 B Al +3 4 C Si +2, +4 +4 5 N, P As, Sb Bi -3, +3, +5 +3 6 OSOS -2 (-1) -2, +4, +6 7 F Cl Br I -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +5 -1, +1, +5, +7 Elementi di transizione Cr Mn Fe, Co, Ni Pt Cu, Hg Ag Au Zn, Cd +2, +3 +6 +2, +3, +4 +6, +7 +2, +3 +2, +4 +1, +2 +1 +1, +3 +2

21

22 pentafluoruro di fosforo bromuro di sodio tricloruro di alluminio tetraossosolfato (VI) di disodio ossido di azoto Diidrogenotetraossofosfato (V) di potassio PF 5 NaBr AlCl 3 Na 2 SO 4 NO KH 2 PO 4 clorato di sodio ossido ferrico anidride solforosa ioduro di idrogeno idrossido di bario carbonato di alluminio (III) NaClO 3 Fe 2 O 3 SO 2 HI Ba(OH) 2 Al 2 (CO 3 ) 3 Triossoclorato di sodio Triossido di diferro Diossido di zolfo Ioduro di idrogeno Diidrossido di bario Triossocarbonato (IV) di alluminio