La luce bianca è scomposta dal prisma in uno spettro continuo. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

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1 La luce bianca è scomposta dal prisma in uno spettro continuo. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

2 Figura 5-11 Illustrazione della lunghezza d’onda e della frequenza di onde in mare. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

3 Sir Isaac Newton, uno dei giganti della scienza. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

4 Relazioni tra le grandezze che identificano l’onda: E (Energia, J)  (Frequenza, Hz) (lunghezza d’onda, m) E = h   c  E = h (c/ ) h = 6,626. 10 -34 J s c = 3,00. 10 8 m s -1

5 Figura 5-12 Dispersione della luce visibile in un prisma. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

6 Figura 5-13 L’effetto fotoelettrico. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

7 Figura 5-14 (a) Emissione atomica. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

8 Figura 5-15 Spettri atomici nella regione del visibile per alcuni elementi. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

9 Atomo di Bohr 1.Stato stazionario: ogni stato ad energia definita e fissa 2.Atomo irradia E solo quando passa da uno stato all’altro 3.Elettrone su orbite circolari 4.Momento angolare multiplo di h/2  : mvr = n (h/2  ) n = 1,2,3,4, ……..

10 Atomo di Bohr Forza coulombiana = Forza centrifuga Ze 2 /r 2 = mv 2 /r Ze 2 /r = mv 2 Dal postulato (4) di Bohr: mvr = n (h/2p) v 2 = Ze 2 / mr = n 2 h 2 / (2  ) 2 m 2 r 2 r = n 2 h 2 / (2  ) 2 m Ze 2

11 Atomo di Bohr Calcolo di Energia, En Etotale = Ecin + Epot = 1/2mv 2 - Ze 2 /r Ze 2 /r = mv 2 Etot = 1/2 Ze 2 /r - Ze 2 /r = - 1/2 Ze 2 /r r = n 2 h 2 / (2  ) 2 m Ze 2 En = - 2  2 m Z 2 e 4 / n 2 h 2

12 Figura 5-16 Il punto al centro rappresenta il nucleo. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

13 Il fisico danese Niels Bohr fu uno dei più influenti scienziati del XX secolo. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

14 Figura 5-17 I livelli di energia che l’elettrone di un atomo di idrogeno può occupare ed alcune transizioni che producono lo spettro di emissione di tale elemento. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.

15 Figura 7.1 – Frequenza e lunghezza d’onda

16 Figura 7.2 – Ampiezza (intensità) di un’onda

17 Figura 7.3 – Regioni dello spettro elettromagnetico

18 Figura 7.4 – Differenti comportamenti di onde e particelle

19 Figura 7.5 - La figura di diffrazione generata dalla luce che attraversa due fenditure adiacenti

20 Figura 7.7 – L’effetto fotoelettrico

21 Figura 7.8 – Gli spettri a righe di alcuni elementi

22 Figura 7.9 - Tre serie di righe spettrali dell’idrogeno atomico

23 Figura 7.10 – La “scalinata quantica”

24 Figura 7.11 - La spiegazione di Bohr delle tre serie di righe spettrali. A. Segue…

25 Figura 7.11 - La spiegazione di Bohr delle tre serie di righe spettrali. B.

26 Figura 7.12 - L’analogia del piano di un tavolo per l’energia dell’atomo di idrogeno

27 Figura B7.2 - Spettro di emissione e spettro di assorbimento degli atomi di sodio

28 Figura B7.3 - I principali componenti di un tipico spettrometro

29 Figura B7.4 - Lo spettro di assorbimento della clorofilla a

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31 Figura 7.13 – Moto ondulatori o in sistemi ristretti