% in peso (1) = m 1 /(m 1 +m 2 )·100 % in volume (1) = V 1 /(V soluzione )·100 x 1 = n 1 /(n 1 + n 2 )

Presentazione sul tema: "% in peso (1) = m 1 /(m 1 +m 2 )·100 % in volume (1) = V 1 /(V soluzione )·100 x 1 = n 1 /(n 1 + n 2 )"— Transcript della presentazione:

1 % in peso (1) = m 1 /(m 1 +m 2 )·100 % in volume (1) = V 1 /(V soluzione )·100 x 1 = n 1 /(n 1 + n 2 )

2 Molalità Cm = n soluto /m solvente (in kg) Molarità C M = n soluto /V soluzione (in dm 3 ) n KMnO 4 = 0.1000 mol

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7  G =  H –T  S  H sol =  H ret +  H idr termine entalpico T  S termine entropico All’inizio T  S >  H  H sol – T  S = 0 soluzione satura

8 SOLUBILITA’ - composti ionici - composti molecolari - solidi covalenti (bassa solubilità) - composti con legami a ponti di idrogeno Solidi molecolari: discorso analogo ai solidi ionici Liquidi strutturalmente simili: miscibili in tutte le proporzioni  G =  H – T  S  H miscelazione = 0  S > 0  G < 0 Esempi: C 5 H 12 e C 6 H 14 C 6 H 6 e C 7 H 8 CHCl 3 e CCl 4

9 Insolubili in acqua Parzialmente solubile in aqua Abbastanza solubile in acqua Molto solubile in acqua

10 Solubilizzazione di gas in liquidi  G =  H – T  S Termine entalpico favorevole  H < 0 Termine entropico sfavorevole  S < 0 NH 3 molto solubile in H 2 O legami di idrogeno

11 C/P = cost. a T costante Legge di Henry Valida per moderate pressioni

12 s = cost. exp(-  H sol /RT) Quasi sempre  H > 0 per composti ionici

13 s = cost. exp(-  H sol /RT)  H < 0 per gas sciolti nei liquidi

14 Legge di Raoult P i = P i 0 x i P = P 1 + P 2 P 1 = P 1 0 x 1 P 2 = P 2 0 x 2 P = P 1 0 x 1 + P 2 0 x 2 PC7H80PC7H80 PC6H60PC6H60

15 Tensione di vapore di soluzioni (diluite) di soluti poco volatili P = P 1 + P 2 P i = P i 0 x i P = P 1 0 x 1 + P 2 0 x 2 Se abbiamo un soluto poco volatile, ad esempio un soluto solido P 2 << P 1 P = P 1 = P 1 0 x 1 = P 1 0 (1- x 2 ) = P 1 0 - P 1 0 x 2 P 1 0 - P = P 1 0 x 2 Abbassamento della tensione di vapore (P 1 0 – P)/ P 1 0 = x 2 Abbassamento relativo della tensione di vapore

16  T c = k c ·C m  t e = k e ·C m k dipende solo dal solvente Per H 2 O k c =1.86 e k e = 0.512 kg·K·mol -1 TcTc TcTc

17 Pressione Osmotica  = C M RT i indice di Van’t Hoff 1  i   indice di dislocazione