Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base - Cenni -

Presentazione sul tema: "Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base - Cenni -"— Transcript della presentazione:

1 Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base - Cenni -
UNIVERSITÀ DEGLI STUDI DI FOGGIA FACOLTÀ DI MEDICINA E CHIRURGIA CATTEDRA DI NEFROLOGIA Direttore: Prof. Loreto GESUALDO Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base - Cenni -

2 Equilibrio Acido-Base
Ogni giorno il nostro organismo produce acidi. La maggior quantità di acido prodotto è conseguenza della respirazione cellulare. CO2 + H2O H2CO H+ + HCO3- Acido carbonico mmoli/die vs 80 mmol/die altri acidi 2

3 Equilibrio Acido-Base
Gli ioni H+ non appena prodotti, vengono immediatamente neutralizzati sistemi tampone rene / respirazione [H+] nmol/l 2

4 Aminoacidi anfipatici Aminoacidi a carica netta positiva
L’importanza del pH + NH3+ H C R COO- COOH H+ Aminoacidi anfipatici Aminoacidi a carica netta positiva 2

5 Sintomi legati alla variazione di pH
[H+] nmol pH Sintomi convulsioni - aritmia - irritabilità - sopore - apatia coma ALCALEMIA ACIDEMIA 2

6 Sistemi tampone Le soluzioni tampone (acido debole e base coniugata) hanno la proprietà di consentire minime variazioni di pH in seguito all’aggiunta di modeste quantità di acido o base 2

7 Equilibrio Acido-Base
pH sangue arterioso = 7,37-7,43 Sistemi tampone che consentono di eliminare H2CO3 (sotto forma di CO2) e acidi non volatili (Fosfati, Solfati, ecc.): Tamponi intracellulari Scambio H+/K+ Tamponi extracellulari Sistema Bicarbonato-Acido Carbonico Regolazione Respiratoria dell’eliminazione di CO2 Regolazione Renale dell’Equilibrio Acido-Base mediante: Riassorbimento tubulare di bicarbonati filtrati a livello glomerulare Escrezione di acidi fissi (acidità titolabile) Secrezione tubulare di Ammoniaca (NH3) ed Idrogenioni (H+) sotto forma di Ioni Ammonio (NH4+) Tampone Osseo

8 Componente respiratoria Componente metabolica
Sistemi tampone Il sangue contiene una miscela di tamponi. Nel plasma e nel fluidi extracellulari il sistema tampone più importante dell’organismo è il sistema bicarbonato-acido carbonico :   H2O + CO H2CO H+ + HCO3- Base coniugata Acido debole Componente respiratoria Componente metabolica 2

9 Sistema Bicarbonato-Acido Carbonico
[HCO3-] pH = pK’1+ Log [CO2] [CO2] = pCO2 Equazione di Henderson-Hasselbalch Legge di Henry 2

10 Sistema Bicarbonato-Acido Carbonico
In condizioni normali: pK’1 = 6.1  = 0,03 pCO2 = 40 mmHg [HCO3-] = 24 mmol/L [HCO3-] pH = pK’1+ Log p CO2 pH = 6,1 + Log 20 = 7, pH ‘ideale’ 2

11 Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base
  H2O + CO H2CO H+ + HCO3- Componente Metabolica Componente Respiratoria Risposta Compensatoria pH Variazione primitiva Acidosi Metabolica ↓HCO3- ↓ ↓PCO2

12 H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-     Acidosi Metabolica
pH del sangue arterioso 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 100 90 80 70 60 50 40 30 20 ı - 56 52 48 44 36 32 28 24 16 12 8 4 120 110 25 15 35 10 pCO 2 ( mmHg ) [H + ] nel sangue arterioso ( mmol /l) [HCO 3 Acidosi Metabolica Compenso Respiratorio

13 GAP anionico Elettroneutralità Cationi=Anioni
AG = [Na+] – ([Cl-] + [HCO3-])  mmol/L [140] - ([105] [24]) AG rappresenta la predominanza di proteine, ac. organici, fosfati, solfati, rispetto a Ca++ e Mg++ AG discrimina le acidosi metaboliche ad elevato AG e a basso/normale AG

14 Normale. Acidosi Metabolica. Gap Anionico. Gap Anionico. Normale
Normale Acidosi Metabolica Gap Anionico Gap Anionico Normale Aumentato (Ipercloremico) (Normocloremico) A- 10 A- 10 A- 30 HCO3- 24 HCO3- 4 HCO3- 4 Na+ 140 Na+ 140 Na+ 140 Cl- 106 Cl- 126 Cl- 106 Cause Acidosi tubulare (tipo I e II) Perdite gastrointestinali di bicarbonati Infusioni di Acidi Cause Chetoacidosi diabetica Acidosi lattica Uremia Metanolo (con gap osmolare) Etilen glicole (con gap osmolare) Salicilati (senza gap osmolare)

15 GAP Osmolare v.n. <10 mOsmol/kg
Differenza espressa in mOsmol/kg tra Osmolarità attuale (misurata) e Osmolarità normale ( mOsmol/kg) GAP Osmolare v.n. <10 mOsmol/kg Se >10 mOsmol/kg sospettare intossicazione da sostanze a basso peso molecolare (paraldeide, etilenglicole, etanolo, metanolo, isopropanololo, acetone)

16 Cause di Acidosi Metabolica
Chetoacidosi Diabetica Chetoacidosi Alcolica Acidosi Lattica Uremia (NH4+) Acidosi con GAP Anionico elevato e GAP osmolare normale Acidosi con GAP Anionico normale e GAP osmolare normale Cause di Acidosi Metabolica Intox. da Salicilati Intox. Da sostanze a basso P.M. (paraldeide, etilenglicole, etanolo, metanolo, isopropanololo, acetone Acidosi con GAP Anionico elevato e GAP osmolare elevato Acidosi con GAP Anionico normale e GAP osmolare elevato

17 Segni e Sintomi dell’Acidosi Metabolica
Sistema Cardiovascolare Ridotta contrattilità cardiaca Ridotta P.A. Ridotta soglia per aritmie ventricolari Sistema Respiratorio Iperventilazione Dispnea Sistema nervoso centrale Ottundimento progressivo Coma Metabolismo Insulinoresistenza Catabolismo proteico Sistema muscolo-scheletrico Osteomalacia Fratture

18 Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base
H2O + CO H2CO H+ + HCO3-     Componente Respiratoria Componente Metabolica Risposta Compensatoria pH Variazione primitiva Acidosi Metabolica ↓HCO3- ↓ ↓PCO2 Alcalosi Metabolica ↑HCO3- ↑ ↑PCO2

19 H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- =     Alcalosi Metabolica
pH del sangue arterioso 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 100 90 80 70 60 50 40 30 20 ı - 56 52 48 44 36 32 28 24 16 12 8 4 120 110 25 15 35 10 pCO 2 ( mmHg ) [H + ] nel sangue arterioso ( mmol /l) [HCO 3 Alcalosi Metabolica Compenso Renale Risposta Compensatoria

20 Milk-alkali Suppelmenti di Calcio carbonato Enterale Aumento delle Basi Bicarbonati Ringer Trasfusioni Dialisi Parenterale Eccesso di Basi Vomito Adenoma villoso Gastrointestinali Perdita di Idrogenioni Diuretici Eccesso di Mineralcorticidi Renali

21 Segni e Sintomi dell’Alcalosi Metabolica
Sistema Cardiovascolare Aritmie Potenziamento della tossicità della digitale Sistema nervoso centrale Cefalea Letargia Delirio Tetania Crisi convulsive Sistema Respiratorio Ipoventilazione Metabolismo Ipokaliemia Ipocalcemia Ipomagnesemia Ipofosfatemia Sistema muscolo-scheletrico Astenia

22 Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base
  H2O + CO H2CO H+ + HCO3- Componente Metabolica Componente Respiratoria Risposta Compensatoria pH Variazione primitiva Acidosi Metabolica ↓HCO3- ↓ ↓PCO2 Alcalosi Metabolica ↑HCO3- ↑ ↑PCO2 Acidosi Respiratoria ↑CO2 ↓ ↑[HCO3-]

23 H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- =     Acidosi Respiratoria
pH del sangue arterioso 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 100 90 80 70 60 50 40 30 20 ı - 56 52 48 44 36 32 28 24 16 12 8 4 120 110 25 15 35 10 pCO 2 ( mmHg ) [H + ] nel sangue arterioso ( mmol /l) [HCO 3 Acidosi Respiratoria Risposta Compensatoria

24 Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base
  H2O + CO H2CO H+ + HCO3- Componente Metabolica Componente Respiratoria Risposta Compensatoria pH Variazione primitiva Acidosi Metabolica ↓HCO3- ↓ ↓PCO2 Alcalosi Metabolica ↑HCO3- ↑ ↑PCO2 Acidosi Respiratoria ↑CO2 ↓ ↑[HCO3-] Alcalosi Respiratoria ↓ CO2 ↑ ↓[HCO3-]

25 Alcalosi Respiratoria
= H2O + CO H2CO H+ + HCO3-     pH del sangue arterioso 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 100 90 80 70 60 50 40 30 20 ı - 56 52 48 44 36 32 28 24 16 12 8 4 120 110 25 15 35 10 pCO 2 ( mmHg ) [H + ] nel sangue arterioso ( mmol /l) [HCO 3 Alcalosi Respiratoria Risposta Compensatoria

26 Alterazioni dell’Equilibrio Acido-Base
  H2O + CO H2CO H+ + HCO3- Componente Metabolica Componente Respiratoria Risposta Compensatoria pH Variazione primitiva Acidosi Metabolica ↓HCO3- ↓ ↓PCO2 Alcalosi Metabolica ↑HCO3- ↑ ↑PCO2 Acidosi Respiratoria ↑CO2 ↓ ↑[HCO3-] Alcalosi Respiratoria ↓ CO2 ↑ ↓[HCO3-]

27 [H+] nel sangue arterioso (mmol/l)
ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı ı 60 - 56 - 52 - 48 - 44 - 40 - 36 - 32 - 28 - 24 - 20 - 16 - 12 - 8 - 4 - 0 - 120 110 100 90 80 70 60 50 40 35 Alcalosi Metabolica Acidosi Respiratoria Cronica 30 25 [HCO3-] nel sangue arterioso (mmol/l) Acidosi Respiratoria Acuta 20 Alcalosi Respiratoria Acuta 15 Alcalosi Respiratoria Cronica 10 Acidosi Metabolica pCO2 (mmHg) 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 pH del sangue arterioso

28 Domande?