Le Soluzioni Le Soluzioni

Presentazione sul tema: "Le Soluzioni Le Soluzioni"— Transcript della presentazione:

1 Le Soluzioni Le Soluzioni
Quando si mescolano due sostanze differenti si possono formare tre sistemi differenti: Un sistema eterogeneo Una dispersione colloidale Una soluzione Le Soluzioni Sono sistemi omogenei: non solo le componenti sono indistinguibili, ma sono anche non separabili meccanicamente. Le proprietà delle soluzioni sono identiche in ogni punto.

2 La solubilità delle Sostanze
Le Soluzioni Le componenti sono identificate come: La sostanza che si scioglie è detta SOLUTO  La sostanza che “scioglie” è detta SOLVENTE UNA SOSTANZA FUNZIONA DA SOLVENTE PERCHE’ E’ IN GRADO DI ROMPERE I LEGAMI INTERMOLECOLARI DI UNA SOSTANZA. IL SOLVENTE SOLVATA LE SINGOLE MOLECOLE DI SOLUTO E IMPEDISCE LA FORMAZIONE DI NUOVI AGGREGATI PLURIMOLECOLARI. La solubilità delle Sostanze Soluzione non satura: soluzione che contiene quantità di soluto inferiori alla massima quantità dissolvibile. Soluzione satura: soluzione nella quale è disciolta la massima quantità di soluto possibile. Soluzione sovrasatura: soluzione instabile che contiene una quantità di soluto superiore alla massima quantità.

3 Come si esprime la concentrazione di una soluzione?
M (molarità) moli/l % m/v % m/m % v/v m/Vol (mg/l=ppm; mg/l=ppb; ng/l=ppt)

4 Calcoli con le concentrazioni
Calcolare la concentrazione molare di una soluzione di glucosio ottenuta dissolvendo 5.0 g di glucosio in 100 ml di acqua Quali dati aggiuntivi servono? PM del glucosio (180,2) Come lo uso? moli glucosio 5.0/180,2 moli/volume(in l)=M

5 Quante moli di Ca(OH)2 sono necessarie per preparare 2 L di soluzione 2 M?

6 Calcolare la concentrazione % (m/v) di una soluzione di glucosio ottenuta dissolvendo 5.0 g di glucosio in 100 ml di acqua 5g/100ml= 5% Calcolare la concentrazione M di una soluzione di glucosio al 30%

7 Quanta acqua devo aggiungere a 5. 0 ml di una soluzione 2
Quanta acqua devo aggiungere a 5.0 ml di una soluzione 2.5 M di NaCl per ottenere una soluzione con concentrazione 0.5 M Ci x Vi = Cf x Vf 2.5 x 5.0 = 0.5 x X X= 25 ml Volume da aggiungere =25.0 – 5.0=20

8 Calcolare i mg di dobutamina che vengono somministrati ad un cane di peso 32 Kg utilizzando una infusione continua di 12 ore alla dose di 1.5 ml/Kg/min se la concentrazione è 1.5 mg/ml. 1.5x32x60x12= ml somministrati Concentrazione x volume = mg

9 Diluire con soluzione fisiologica un farmaco di concentrazione 500 mg/ml in modo da ottenere 50 ml di farmaco a concentrazione 12.5 mg/ml

10 Quanti mg di enrofloxacina contiene un 1 ml di una soluzione al 5%
Quanti ml di soluzione al 5% devo somministrare per somministrare 12.5 mg di antibiotico?

11 Calcolare la M di una soluzione ottenuta miscelando 50 ml di una soluzione soluzione al 2% di glucosio con 150 ml di una soluzione al 5% di glucosio

12 Preparare 1500 ml di una soluzione a 250 ppm di KCl

13 Miscelando 10 ml di una soluzione di NaOH 5 mM e 1 ml di una soluzione di HCl 2.0 mM quante moli di NaCl si formano? Moli di Na+= 0.01x0.005= moli Moli di Cl-= 0.001x0.002= moli moli di NaCl La soluzione ottenuta sarà acida o basica? Ovvero quale è il reagente in eccesso?

14 Calcolare la concentrazione espressa in ng/ml di una soluzione ottenuta per diluizione 1:1000 di una soluzione di concentrazione 10.0 mM di un composto con PM 120.2

15

16 Quante moli di farmaco con PM 540
Quante moli di farmaco con PM sono presenti in una sacca di 500 ml al 2% m/v

17 Calcolare quanti ml di una soluzione di antibiotico 750 mg/ml devo aggiungere a 100 ml di soluzione fisiologica per ottenere una concentrazione di 37.5 mg/ml

18 Quanti ml di soluzione fisiologica devo aggiungere ad una sacca contenente 50 ml di glucosio al 30% per ottenere una soluzione al 6%?

19 Calcolare la concentrazione espressa in mg/l di una soluzione ottenuta diluendo 1:5 una soluzione 5 mM di un composto di PM=150.6

20 Miscelando 50 ml di una soluzione al 3% m/v di KCl con 25 ml di una soluzione 3 mM di NaCl calcolare la concentrazione di cloruri della soluzione ottenuta PF NaCl = 58.44 PF KCl =

21 A che volume devi portare 15,0 mL di soluzione 1,50 M di HCl per avere una soluzione 0,0450 M?

22 Se disponi di una soluzione di NaOH 5 M e devi preparare 80 mL di NaOH 0,5 M, quanti millilitri
di soluzione concentrata dovrai utilizzare?