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PRIMA DI INIZIARE LA LEZIONE farei degli esercizi sui composti
ALLA FINE DELLA LEZIONE ESERCIZI SULLE REAZION sulla stechiometria calcolo peso molecolare, moli da grammi, composizione composto dalla percentuale in peso
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A + B → C + D a b c d LE REAZIONI CHIMICHE
Cos’è una reazione chimica?? a b c d Coefficienti stechiometrici: Sono costituiti da numeri interi (x) (x) (x) (x) X= solido (s) liquido (l) Gas (g) in soluzione (aq) A + B → C + D reagenti prodotti Equazione Chimica LAVOISER : principio di conservazione della massa Numero di atomi dei reagenti = numero di atomi dei prodotti
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Se la reazione avviene in soluzione acquosa:
Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4 Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4
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Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4
C10H22 + O2 → CO2 + H2O C10H / 2 O2 → 10 CO H2O 2 C10H O2 → 20 CO H2O
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LE REAZIONI CHIMICHE Reazioni di sintesi Reazioni di decomposizione
Reazioni di Spostamento singolo Reazioni di doppio scambio Reazioni di combustione Reazioni di ossido-riduzione
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ALCUNI TIPI DI REAZIONI CHIMICHE
reazioni di sintesi (A + B → AB) a) metallo + ossigeno → ossido; esempio: 2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) ; b) non metallo + ossigeno → anidride; esempio: S (s) + O2 (g) → SO2; c) metallo + non metallo → sale; esempio: 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s); d) ossido + acqua → idrossido; esempio: CaO (s)+ H2O (l) → Ca(OH)2 (aq); e) anidride + acqua → ossiacido; esempio: SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq); 2. reazioni di decomposizione ( AB → A + B ) a) alcuni ossidi di metalli si decompongono nel metallo libero e ossigeno, altri danno un ossido in cui il metallo ha numero di ossidazione più basso. esempi: 2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g) 2PbO2 (s) → 2PbO (s)+ O2(g) ; b) i carbonati e i bicarbonati si decompongono per riscaldamento e formano CO2: esempio: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g); c) altri esempi: 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g); NaNO3 (s) → 2NaNO2 (s) + O2 (g).
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ALCUNI TIPI DI REAZIONI CHIMICHE
3. reazioni di combustione (composto del carbonio + O2 → CO2 + H2O) a) zucchero + ossigeno → bioossido di carbonio + acqua esempio: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + calore b) alcool + ossigeno → biossido di carbonio + acqua esempio: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O c) ottano + ossigeno → biossido di carbonio + acqua esempio: 2C8H O2 → 16CO2 + 18H2O 4. reazioni di spostamento (A + BC → B + AC oppure A + BC → C + BA) a) metallo + acido → idrogeno + sale esempio: Zn (s) + 2HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 (aq); b) metallo + acqua → idrogeno + idrossido (o ossido); esempi: 2Na (s) + H2O → H2 (g) + 2NaOH (aq); 3Fe (s) + 4H2O → 4H2 (g) + Fe3O4 (s); c) metallo + sale → metallo (diverso) + sale (diverso) esempi: Fe (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + FeSO4 (aq); Cu (s) + 2AgNO3 (aq) → 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (aq); d) alogeno + alogenuro → alogeno (diverso) + alogenuro (diverso) esempio: Cl2 (g) + 2KI (aq) → I2 (s) + 2KCl (aq);
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ALCUNI TIPI DI REAZIONI CHIMICHE
5. reazioni di ossido riduzione S + O2 → SO2 Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 Zn (s) + 2HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 (aq) 6. reazioni di doppio scambio o metatesi ( AB + CD → AD + BC ) In genere, una reazione di doppio scambio è accompagnata da sviluppo di calore, dalla formazione di un precipitato insolubile oppure di un gas. a) acido + idrossido → sale + acqua + calore esempio: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O; b) ossido+ acido → sale + acqua esempio: CuO (s) + 2HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + H2O; c) con la formazione di un gas esempio: H2SO4 (l) + NaCl (s) → NaHSO4 (s) + HCl ↑(g).
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Regole di solubilità Composti solubili:
Tutti i composti dei metalli alcalini Tutti i Sali contenenti: NH4+, NO3-, ClO4- Tutti i cloruri (Cl-), bromuri (Br-), ioduri (I-), eccetto quelli di Ag+, Pb2+, Hg2+ 4. Tutti i solfati eccetto quelli di Pb2+, Ca2+, Sr2+,Hg2+, Ba2+ Composti insolubili 5. Tutti gli idrossidi di (OH-) e gli ossidi metallici (con O2-) eccetto quelli del gr. IA e ioni Ca++, Sr2+ e Ba2+ 6. Tutti composti che contengono PO43-, CO32-,SO32-, S2- eccetto quelli del gr.IA e di NH4+
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