Il nuovo Invito alla biologia.blu

Presentazione sul tema: "Il nuovo Invito alla biologia.blu"— Transcript della presentazione:

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2 Il nuovo Invito alla biologia.blu
H. Curtis, N. S. Barnes, A. Schnek, A. Massarini, G. Valitutti, M. Falasca, P. Amadio Il nuovo Invito alla biologia.blu

3 Gli atomi, i legami e le reazioni
Capitolo 5 Gli atomi, i legami e le reazioni

4 Le particelle dell’atomo
Lezione 1 Le particelle dell’atomo

5 Protoni, neutroni ed elettroni
Gli atomi di tutti gli elementi sono formati da tre particelle fondamentali: elettrone: carica negativa, massa pari a –1, C; protone: carica positiva, massa pari a +1, C; neutrone: priva di carica elettrica, massa poco superiore a quella del protone.

6 I nucleoni Ogni atomo contiene un nucleo, cioè una zona molto piccola e densa in cui sono confinati i protoni e i neutroni: a tali particelle si dà il nome di nucleoni.

7 Il numero atomico Il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo si chiama numero atomico (Z). Se l’atomo è neutro, questo numero è uguale a quello degli elettroni.

8 Gli isotopi Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento aventi le stesse proprietà chimiche ma masse diverse, perché contengono un diverso numero di neutroni.

9 Il numero di massa Il numero di massa (A) è uguale alla somma del numero di protoni (Z) e del numero di neutroni (N) contenuti nel nucleo: A = Z + N Conoscendo il numero atomico e il numero di massa di un elemento si può calcolare il numero di neutroni contenuti nel suo nucleo: N = A − Z

10 La distribuzione degli elettroni nell’atomo
Lezione 2 La distribuzione degli elettroni nell’atomo

11 Livelli di energia e configurazione elettronica
Gli elettroni si distribuiscono nell’atomo in base a definiti livelli di energia. La disposizione degli elettroni, in un atomo o in uno ione, è detta configurazione elettronica. Il primo livello energetico contiene al massimo 2 elettroni, il secondo e il terzo contengono al massimo 8 elettroni.

12 Gli elettroni di valenza
Quando gli atomi si avvicinano per formare un legame chimico solo gli elettroni più esterni partecipano all’operazione. Gli elettroni dello strato più esterno vengono chiamati elettroni di valenza o di legame.

13 Il legame chimico Il legame chimico permette agli atomi di unirsi per formare molecole, o agli ioni di carica opposta di esercitare un’attrazione reciproca tra loro.

14 La regola dell’ottetto
I gas nobili sono stabili perché hanno otto elettroni (due nel caso dell’elio) nello strato di valenza, che quindi è completo. La regola dell’ottetto dice che un atomo è particolarmente stabile quando ha 8 elettroni nello strato di valenza, cioè ha lo strato di valenza completo.

15 Lezione 3 I legami chimici

16 I legami chimici I legami chimici si formano perché gli atomi cercano di raggiungere la configurazione elettronica esterna più stabile, cioè l’ottetto.

17 Il legame covalente puro
Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune una coppia di elettroni. Se i due atomi sono identici e gli elettroni di legame sono attratti con la stessa forza il legame è covalente puro.

18 Il legame covalente polare
Atomi di natura diversa possono mettere in compartecipazione i loro elettroni di valenza, ma esercitano sugli elettroni di legame una diversa forza attrattiva e si forma così un legame covalente polare.

19 Legami singoli, doppi e tripli
Il legame covalente è: singolo se è condivisa una sola coppia di elettroni; doppio se sono condivise due coppie di elettroni; triplo se sono condivise tre coppie di elettroni.

20 Il legame ionico Il legame ionico si forma attraverso il trasferimento di uno o più elettroni da un atomo all’altro. Gli atomi diventati ioni restano uniti tramite una forza di tipo elettrostatico.

21 Il legame metallico Il legame metallico avviene tra gli atomi delle sostanze semplici metalliche ed è un legame cooperativo. Gli atomi metallici mettono in comune gli elettroni di valenza, che vengono condivisi tra più nuclei. Si forma così un flusso elettronico chiamato marea o colla elettronica.

22 Rappresentare le reazioni chimiche
Lezione 4 Rappresentare le reazioni chimiche

23 Le equazioni chimiche Ogni reazione chimica si può rappresentare con una equazione chimica. Una reazione (o equazione) chimica è una trasformazione di sostanze dette reagenti in altre sostanze dette prodotti.

24 Bilanciare una reazione /1
Per rispettare la legge di conservazione della massa la reazione deve essere bilanciata aggiungendo dei coefficienti stechiometrici davanti alle formule di reagenti e prodotti. Con i coefficienti stechiometrici è possibile mantenere, per ciascuna specie, l’uguaglianza tra il numero di atomi dei reagenti e dei prodotti.

25 Bilanciare una reazione /2
Per scrivere una equazione di reazione bisogna stabilire quali sono reagenti e prodotti; scrivere le formule esatte dei reagenti e dei prodotti; bilanciare la reazione, ponendo davanti alle molecole gli opportuni coefficienti stechiometrici fino al raggiungimento dell’uguaglianza degli atomi in gioco.

26 Le regole del bilanciamento
Per bilanciare una reazione si seguono le seguenti regole: per primi si bilanciano gli atomi dei metalli e dei non metalli; si bilanciano gli ioni poliatomici, come fossero un unico gruppo di atomi; si bilanciano per ultimi gli atomi di idrogeno e di ossigeno se presenti.