I gas sono caratterizzati da quattro proprietà:

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1 I gas sono caratterizzati da quattro proprietà:
due estensive: quantità di sostanza e volume due intensive: temperatura e pressione

2 PV = nRT R = 8.2053·10-2 atm dm3mol-1K-1
R = J mol-1K-1

3 P=hrg h= 0.760 m; g = 9.80665 m s-2; r = 13.5951·103 kg m-3
1 atm = 760 torr = Pa = 1.01·105 Pa = 1.01 bar

4 CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O

5 Teoria Cinetica dei Gas
Molecole puntiformi, prive di volume (centri di massa) Moto rettilineo e uniforme, ma caotico Nessuna forza di attrazione o repulsione tra le particelle e tra le particelle e il recipiente. Urti Elastici PV = 2/3 N (½ mv2)= 2/3 (N/NA) NA (3/2 kT)= nRT k = R/NA = ·10-23 J·K-1 <Ecin> = ½ mv2 = 3/2 kT Condizioni standard : 0 °C 1 atm VM = dm3 mol-1

6 H dm3mol Gas ideale N O CO NH

7 Energia cinetica media
Vp = (2kT/m)½ velocità più probabile Vm = (8kT/pm)½ velocità media Radice quadrata della velocità quadratica media (V2)½ = (3kT/m)½ a 25 °C H O2 484 m s-1

8 Gas Reali Equazione di Van der Waals (P + a n2/V2)(V - nb) = nRT Z=PV/nRT N2 H2 T = 273 K CH4 NH3

9 Z=PV/nRT CO2 330 K 600 K 850 K Temperatura di Boyle 1000 K

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12 La forza che si oppone alla traslazione è proporzionale
alla viscosità La viscosità diminuisce all’aumentare della temperatura I legami a idrogeno e la massa molecolare aumentano la viscosità

13 Un modello strutturale dei liquidi
Cavità Il numero di cavità aumenta all’aumentare della temperatura

14 Lo stato vetroso o amorfo
(SiO32-)n Unità monomerica