Acidi e basi Le teorie sugli acidi e sulle basi

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1 Acidi e basi Le teorie sugli acidi e sulle basi
Il pH e la forza degli acidi e delle basi La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

2 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi
Acidi e basi secondo Arrhenius Gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H+ (H3O+). Le basi sono sostanze che, sciolte in acqua liberano ioni OH-. HCl(g)  H+(aq)+ Cl-(aq) NaOH(s)  Na+(aq)+ OH-(aq)

3 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi
Gli acidi si distinguono in acidi monoprotici se sono in grado di liberare un solo H+; acidi poliprotici se liberano più ioni H+.

4 Le soluzioni acide sono perciò caratterizzate da un eccesso di ioni H+.
• Le soluzioni basiche sono caratterizzate da un eccesso di ioni OH-. • Nelle soluzioni neutre le concentrazioni dei due ioni sono uguali.

5 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi

6 2. La ionizzazione dell’acqua
Se [H+] > OH- l’ambiente è acido; Se [H+] = OH- l’ambiente è neutro; Se [H+] < OH- l’ambiente è basico.

7 3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi
Il pH misura il grado di acidità di una sostanza

8 3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi
Analogamente il pOH misura il grado di basicità di una sostanza

9 3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi

10 3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi
Gli acidi e le basi, posti in soluzioni acquosa, assumono comportamenti diversi, in base ai quali vengono classificati come forti o deboli. Sono considerati forti quegli acidi e quelle basi che in acqua sono completamente ionizzati.

11 3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi
Gli acidi si dicono forti se si ionizzano completamente e deboli se non si ionizzano completamente.

12 si definiscono acidi forti quegli acidi che in acqua sono completamente dissociati, per i quali è quindi possibile scrivere la seguente reazione: HCl(g)  H+(aq)+ Cl-(aq) In soluzione acquosa sono quindi presenti solo gli ioni H+ ed Cl-. Si definiscono basi forti quelle basi che in acqua sono completamente dissociate NaOH(s)  Na+(aq)+ OH-(aq)

13 3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi
Il pH di una soluzione si misura tramite gli indicatori. Gli indicatori sono sostanze che assumono colorazioni diverse a seconda del pH della soluzione in cui si trovano. Il punto di passaggio da un colore a un altro è detto punto di viraggio.

14 4. La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi
Nelle reazioni acido-base di neutralizzazione in cui gli ioni H+ devono uguagliare gli ioni OH–, è più corretto esprimere la concentrazione in normalità e non in molarità.

15 4. La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi
La neutralizzazione è una reazione fra un acido e una base in quantità equivalenti che porta alla formazione di sale e di acqua, con liberazione di calore.