Corso di Biochimica clinica

Presentazione sul tema: "Corso di Biochimica clinica"— Transcript della presentazione:

1 Corso di Biochimica clinica
Valutazione di laboratorio dell’equilibrio acido-base Prof. Giuseppe Castaldo, a.a

2 pH = - log H+ pH = log HCO3- CO2

3 Alcalosi Respiratoria
HCO3- CO2 HCO3- / CO2 Acidosi Metabolica Alcalosi Metabolica Acidosi Respiratoria Alcalosi Respiratoria

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5 Principali sistemi tampone dell’organismo
Bicarbonati - ubiquitario - il più abbondante (65%) - rapida trasformazione dell’acido in CO2 Emoglobina ed altre proteine Fosfati

6 Equazione tampone dei bicarbonati
H+ + HCO H2CO H2O + CO2

7 H+ + HCO H2CO H2O + CO2 Rene (lento) Polmone (rapido)

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9 H+ + HCO3- H2CO3 H2O + CO2 Normale metabolismo Normale metabolismo
Rene Polmone - eliminazione H eliminazione CO2 - recupero bicarbonati

10 - Produzione metabolica normale
50 – 100 mM H+ / die - Potere tampone 15 mEq / Kg di peso 15 x 70 = 1000 - Possibile esaurimento dei tamponi 15 giorni

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12 Fibre IIx Sforzo: Intenso Improvviso Di breve durata

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17 Basi puriniche Acido urico

18 Dall’ossidazione di alcuni aminoacidi si generano H+, ad esempio …
Metionina Cistina H2SO4 Dieta ricca di proteine animali

19 I compensi

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21 Tubulo contorto prossimale

22 Tubulo contorto prossimale e distale

23 Tubulo contorto distale

24 Gli H+ eliminati con le urine, sono ammortizzati da una
serie di “X-” con diverso grado di dissociazione Per valutare la reale eliminazione di H+ con le urine è necessario valutare: Il pH urinario L’acidità titolabile (misura degli acidi forti) (misura degli acidi deboli)