Dissociazione ionica dell’acqua

Presentazione sul tema: "Dissociazione ionica dell’acqua"— Transcript della presentazione:

1 Dissociazione ionica dell’acqua
La conducibilità elettrica dell’acqua è stata spiegata con la presenza di ioni positivi H3O+ e negativi OH- Alcune molecole di acqua hanno subito una dissociazione ionica La concentrazione degli ioni positivi e negativi è la stessa

2 La concentrazione degli ioni
Le reazione di autoprotolisi dell’acqua è reversibile All’equilibrio, il prodotto delle concentrazioni degli ioni H3O+ e OH- è una costante il cui valore è Kw=[H3O+]•[OH-]= moli/litro e poiché [H3O+ ]= [OH- ], nell’acqua pura la concentrazione degli ioni idronio è [H3O+ ] = moli/litro

3 Azione degli acidi Gli acidi in acqua si dissociano e liberano ioni H+
che si legano a molecole di acqua dando H3O+ poiché Kw=[H3O+]•[OH-]= moli/litro se [H3O+] aumenta, [OH-] deve diminuire perché Kw è una costante

4 Azione delle basi Le basi accettano ioni H+ dalle molecole di acqua
e queste diventano ioni OH - Poiché Kw=[H3O+]•[OH-]= moli/litro se [OH-] aumenta, [H3O+] deve diminuire perché Kw è una costante

5 Misura della forza degli acidi e delle basi
Espressione matematica del grado di dissociazione degli acidi e delle basi= prodotto della concentrazione degli ioni derivanti dalla dissociazione FORZA degli ACIDI = Ka FORZA delle BASI = Kb H2CO3  H+ + HCO3- Ka= [H+]·[HCO3-]= 4,5 ·10-7 Ca(OH)2 Ca OH- Kb= [Ca+2]·[OH-]2 = 6,5 ·10-6

6 Il pH è un parametro importantissimo in biologia

7 Soluzioni tampone I sistemi tampone sono soluzioni acquose capaci di contenere entro limiti molto ristretti le variazioni di pH causate da aggiunte di piccole quantità di acidi o basi forti. un acido debole Associazione di un suo sale di una base forte

8 Considerate una sistema tampone costituito da un acido debole (AH) e dalla sua base coniugata (A-)
L'aggiunta di un acido forte causerà solo un piccolo cambiamento del pH in quanto l'H3O+ formato provocherà lo spostamento a sinistra della reazione di dissociazione dell'acido debole e la (ri)formazione di AH. In modo analogo, l'aggiunta di una base forte determinerà solo un piccolo aumento di pH in quando l'OH- causerà la deprotonazione di AH e la formazione della sua base coniugata (debole). AH + H2O A- + H3O+ H3O+ + A AH + H2O OH- + AH A- + H2O

9 In pratica, cosa è capace di fare un sistema tampone?
Esempio, l'aggiunta di 0,01 moli di HCl (una frazione di grammo) ad un litro di acqua, produce una variazione del pH da 7 a 2; l'aggiunta della stessa quantità di acido ad un litro di soluzione tampone produrrebbe una variazione del pH quasi inapprezzabile.

10 ...nel sangue... H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3 - Il pH del sangue è 7,4
Variazione consentita 0,4 H2O + CO2 H2CO H+ + HCO3 -