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Il legame metallico
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METALLI Proprietà fisiche Proprietà chimiche
Conduttori di calore e di elettricità Lucenti Buona resistenza meccanica Duttili e malleabili Proprietà chimiche Si ossidano (bassa EI) Attaccati da acidi e da basi
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Cu e alcune leghe, leghe di Al o di Ni, Pb, Au e Ag
ASPETTI MICROSCOPICI dei METALLI Sono cristalli basati sulla ripetizione di particolari celle elementari EC CFC CCC Mg, Cd e Zn Fe,W,Mo Cu e alcune leghe, leghe di Al o di Ni, Pb, Au e Ag
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Tendono a cedere gli elettroni
di valenza Tendono a condividere gli elettroni di valenza con altri metalli
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CFR metalli/semimetalli/non metalli
conduttori semiconduttori isolanti
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Il legame metallico si forma tra ioni metallici positivi e tutti gli elettroni di valenza da essi condivisi, mobili nel reticolo
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Questo legame deve giustificare le proprietà dei metalli:
La conducibilità elettrica: da attribuire alla elevata mobilità degli elettroni, portatori di carica ed energia
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la conducibilità termica è una misura dell'attitudine di una sostanza a trasmettere il calore
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La lucentezza metallica:
gli elettroni assorbono e riflettono la radiazione assorbita
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La malleabilità e duttilità :
da attribuire alla distribuzione uniforme degli elettroni, per cui slittamenti dei piani reticolari non fanno insorgere forze repulsive come accade invece nei cristalli ionici
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