L’analisi qualitativa inorganica

Presentazione sul tema: "L’analisi qualitativa inorganica"— Transcript della presentazione:

1 L’analisi qualitativa inorganica

2 Saggio alla fiamma (analisi per via secca) Analisi per via umida
L’analisi qualitativa consiste nell’analisi dei cationi e degli anioni contenuti nel campione in esame. Basandosi sulle diverse caratteristiche chimico fisiche dell’analita da identificare, è stato possibile mettere a punto più metodi. CARATTERISTICHE CHIMICHE CARATTERISITCHE FISICHE Saggio alla fiamma (analisi per via secca) Analisi per via umida Precipitazione Saggi alla perla (analisi per via secca)

3 Ag+ , Pb++ , Hg2++ , Al+++ , Fe+++ , Cr+++ , Mn++
Analisi dei cationi per via umida Consideriamo una miscela contenente, ad esempio: Ag+ , Pb++ , Hg2++ , Al+++ , Fe+++ , Cr+++ , Mn++ Non esiste nessun reattivo che reagisce in maniera specifica con i diversi ioni, infatti i cationi e gli anioni interferiscono l’uno con l’altro. In pratica, gli ioni non vengono separati singolarmente ma in gruppi sfruttando il loro comportamento rispetto a determinati reattivi, detti REATTIVI DI GRUPPO. È per tale motivo che l’analisi si dice SISTEMATICA.

4 Reattivi del gruppo GRUPPO REATTIVO CATIONI PRECIPITATI VI Gruppo
(gruppo del volframio e dei cloruri insolubili) 1° reattivo: HCl ~ 3 N WVI WO3 (bianco) AgCl  (bianco) Hg2Cl2 (bianco) PbCl2 (bianco) V Gruppo (gruppo dell'arsenico o delle solfoanidridi) 2° reattivo: H2S (pH < 0,5) AsIII, AsII, SbIII, SbV, SnIV As2S3, As2S5 (gialli) Sb2S3, Sb2S5 (arancione) SnS2 (giallo) IV Gruppo (gruppo del piombo o dei solfossidi) Pb2+,Sn2+, Bi3+, Hg2+, Cu2+, Cd2+ PbS (nero) SnS (bruno) Bi2S3 (bruno-nero) HgS (nero) CuS (nero) CdS (giallo) III Gruppo (gruppo dell'alluminio): sottogruppo degli idrossidi 3° reattivo: NH4OH + NH4Cl  (pH ~ 9) Al3+, Fe3+, Cr 3+, Mn2+ Al(OH)3 (bianco) Fe(OH)3 (rosso bruno) Cr(OH)3 (grigio-verde) Mn(OH)2 (bianco-bruno) (sottogruppo dei solfuri) 4° reattivo: NH4OH + NH4Cl + (NH4)2S (pH ~ 9) Zn2+, Co2+, Ni2+, Mn2+ ZnS (bianco) CoS (nero) NiS (nero) MnS (rosa) II Gruppo (gruppo dei metalli alcalino terrosi) reattivi vari Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+ composti vari I Gruppo (gruppo dei metalli alcalini) K+, Na+, NH4+

5 Analisi per via umida La ricerca sistematica dei cationi per via umida richiede che la sostanza da analizzare venga disciolta in un opportuno solvente. Prima però della dissoluzione è necessario ricercare, ed eventualmente eliminare, particolari sostanze - cianocomplessi, silicati , biossido di silicio -, la cui presenza disturberebbe l'andamento dell'analisi

6 ANALISI DIRETTA PER VIA SECCA (FIAMMA)
PRELIEVO DEL CAMPIONE PRETRATTAMENTO CAMPIONE ANALISI DIRETTA PER VIA SECCA (FIAMMA) PROVE DI SOLUBILITA’ SAGGIO ALLA PERLA DI BORACE AGGIUNTA DEL REATTIVO DEL GRUPPO (RG) PRECIPITAZIONE (DOVUTA ALL’AGGIUNTA DI RG) RICONOSCIMENTO DEI COMPONENTI ANALISI QUANTITATIVA (EVENTUALMENTE)

7 Le prove di solubilità vengono effettuate su piccole quantità di sostanza (circa 30 mg in provetta) prove successive a temperatura ambiente o a caldo con acqua, HCl (acido cloridrico) diluito e concentrato, acido nitrico (HNO3) diluito e concentrato ed eventualmente acqua regia (HCl c + HNO3 c 3:1 V/V). Questi saggi sono molto utili perché permettono di escludere, con l’aiuto delle tabelle di solubilità dei sali, la presenza di diversi analiti. Esempi: si supponga che il campione sia solubile in acqua fredda, ciò esclude la presenza di composti insolubili come AgCl, AgBr, etc. ciò però non elimina la possibilità che ci possa essere lo ione Ag+ che può essere presente sottoforma di AgNO3, solubile in H2O; si ipotizzi, invece,che il campione sia solubile in acqua calda. Ciò indica che il campione possiede analiti con un valore di Kps (costante di solubilità) medio; il caso tipico è quello del cloruro di piombo (PbCl2); il campione trattato con HNO3 si solubilizza completamente, gli analiti eventualmente presenti sono quelli solubili in acido come l’idrossido ferrico (Fe(OH)3) e l’idrossido ferroso (Fe(OH)2).

8 Aggiunta del reattivo del gruppo
Una volta che il campione è stato portato in soluzione, si può procedere con l’aggiunta del reattivo del gruppo. Generalmente si procede così come descritto nella slide successiva.

9 1 2 3 4 RITORNO AL PUNTO 1 AGGIUNTA DEL REATTIVO DEL GRUPPO
ACQUE MADRI 1 2 CAMPIONE IN SOLUZIONE + ANALITI PRECIPITATO AGGIUNTA ALLE ACQUE MADRI DEL SUCCESSIVO REATTIVO DEL GRUPPO 3 4 RITORNO AL PUNTO 1 ANALISI DEL PRECIPITATO

10 Analisi degli anioni per via umida
Al contrario di quanto avviene per i cationi, per gli anioni non esiste alcuna analisi sistematica, ciò vuol dire che sono ricercati per via umida. L’analisi degli anioni viene effettuata a partire da una soluzione basica di Na2CO3 che serve ad eliminare le interferenze colorimetriche causate dalla presenza di Ferro, Manganese, Nichel. La soluzione viene quindi analizzata per verificare la presenza di anioni riducenti e di anioni ossidanti.

11 RICERCA DI ANIONI RIDUCENTI RICERCA DI ANIONI OSSIDANTI
Una parte della soluzione è acidificata con H2SO4 e riscaldata intorno a 60-70°C in maniera tale da allontanare l’eccesso di carbonato (CO32-) e bicarbonato (CO3-) sottoforma di CO2. Alla soluzione di acido solforico si aggiunge poi il permanganato di potassio (KMnO4), un potente agente ossidante, che impartisce una colorazione viola. In ambiente riducente la soluzione si scolora 3MnO H+ → 2MnO4- + MnO2 + 2H2O; ciò potrebbe indicare la presenza di anioni riducenti quali: I-; Br-, S2-; SO32-; S2O52-. RICERCA DI ANIONI OSSIDANTI Ad una parte della soluzione è aggiunto H2S che è un agente fortemente riducente. La formazione di un precipitato di zolfo indica la presenza di anioni riducenti. Si può operare anche aggiungendo alla soluzione HI che, in presenza di molecole ossidanti, si riduce a I2 che colora la soluzione di giallo. In alternativa, poi si può aggiungere la salda d’amido che è incolore in presenza di I- ed azzurra in presenza di I2.

12 Saggi alla perla di borace
Questi saggi si basano sul fatto che il Na2B4O7 • 10 H2O (Borace), allo stato fuso reagisce con i composti di vari metalli formando sostanze vetrose di colore caratteristico. La perla di borace è incolore. Una volta formata la perla la si porta a contatto con la sostanza in esame e quindi di nuovo sulla fiamma. Molti sali si decompongono dando i rispettivi ossidi che vanno a colorare la perla di borace. Na2B4O7 • 10 H2O = Na2B4O H2O Na2B4O7 • 10 H2O = 2 NaBO2 + B2O3 DECOMPOSIZIONE DELLA BORACE ALLA FIAMMA (incolore) Esempio: Cr2(SO4)3 = Cr2O3 + 3 SO3 Cr2O3 + 3 B2O3 = 2 Cr(BO2)3

13 COLORE SVILUPPATO DALLA FIAMMA OSSIDANTE
Il metodo delle perle di borace consiste nel fondere qualche cristallo di borace in una piccola perla su cui far aderire qualche cristallo del composto in esame ed immergendo quindi la perla nella regione riducente e poi nella regione ossidante della fiamma di un becco di Bunsen. Gli ioni presenti nel composto impartiscono alla perla dei colori caratteristici, indicativi della loro presenza. SALE DI: COLORE SVILUPPATO DALLA FIAMMA OSSIDANTE Rame Verde Manganese Violetto Nichelio Bruno-violetto Ferro Rosso-giallo Cromo Cobalto Azzurro FIAMMA OSSIDATA Fonte:

14 Saggio alla fiamma Questi saggi si basano sulle proprietà che hanno i sali di molti elementi, in prevalenza appartenenti al i e ii gruppo, di impartire colorazioni caratteristiche alla fiamma di un becco Bunsen. Le colorazioni sono dovute all’emissione di radiazioni luminose causate da transizioni degli elettroni di valenza dell’atomo che possono così saltare da un orbitale ad un altro a contenuto energetico maggiore. Potranno formare composti colorati solo quegli atomi o ioni che nella loro configurazione elettronica esterna presenteranno possibili spostamenti di elettroni. Le lunghezze d’onda delle radiazioni emesse sono caratteristiche dell’elemento considerato.

15 Colorazioni alla fiamma
Fiamma rossa Sali di litio, stronzio, calcio (quest’ultima è più fugace). Fiamma gialla Sali di sodio. Fiamma verde Sali di bario, rame, fosfati (umettare con H2SO4), acido borico. Fiamma azzurra Cloruro di rame e ossidi di Bi, As, Sb, Pb. Fiamma violetta Sali di potassio

16 spettrometria ad assorbimento atomico (AAS)
I metodi appena descritti sono ormai superati. Per determinare la concentrazione di cationi e ioni in diverse matrici alimentari si ricorre all’impiego di tecniche strumentali che, quindi, prevedono l’uso di macchinari sofisticati come, ad esempio: spettrometria ad assorbimento atomico (AAS) Inductively coupled plasma-mass spectrometry) (ICP-MS)

17 Blibliografia e sitografia
Douglas A. Skoog, Donald M. West F. James Holler; Chimica analitica una introduzione; edizioni EdiSes (Appunti del corso del prof Caliendo Giuseppe; Dipartimento di chimica farmaceutica e tossicologica)