NOMENCLATURA CHIMICA 14/11/2018 Liceo "Bonghi Onorato"

Presentazione sul tema: "NOMENCLATURA CHIMICA 14/11/2018 Liceo "Bonghi Onorato""— Transcript della presentazione:

1 NOMENCLATURA CHIMICA 14/11/2018 Liceo "Bonghi Onorato"

2 Le formule La nomenclatura essenziale I composti binari I composti non binari

3 N.B. per ogni parola sottolineata devi conoscere la definizione
Le formule Ogni molecola viene rappresentata da una formula chimica che ci informa sul tipo e il numero di atomi presenti. Es. Ossigeno molecolare O2 simbolo indice=2 atomi di ossigeno Es. ammoniaca NH3 simbolo dell’azoto atomi di idrogeno assenza di indice si sottintende 1 atomo di azoto

4 Istruzioni di lettura:
Tabella Formule di alcune molecole 2 atomi di O 1 atomo di H e 1 di Cl 1 atomo di K, 1 di O e 1 di H 2 atomi di Fe e 3 di O 3 atomi di H,1 di P e 4 diO 1 atomo di Ca, 2 di N e 6 di O O-due Acca-ci-elle Cappa-o-acca Effe-e-due-o-tre Acca-tre-pi-o-quattro Ci-a-enne-o-tre-due-volte O2 HCl KOH Fe2O3 H3PO4 Ca(NO3)2 Composizione molecolare lettura formula Per la verifica è stato inserito un collegamento ipertestuale: memorizza il numero dell’esercizio e clicca su vai. Per tornare indietro c’è un altro collegamento ipertestuale che però ti riporta alla prima pagina della presentazione. Vai a verif.nome chim. D. n. 5

5 Il nome delle sostanze Esiste una nomenclatura tradizionale che risale ad un periodo antecedente al 1800, basato sulle proprietà o sull’origine della sostanza in oggetto e una nomenclatura che utilizza dei criteri razionali e rigorosi, la nomenclatura IUPAC. (International Union of Pure and Applied Chemistry). Questa nomenclatura fu approvata nel 1971 dall’organizzazione scientifica IUPAC, ci informa chiaramente quali elementi costituiscono la molecola e il rapporto atomico.

6 Criteri per classificare i composti
Con ossigeno es. CaO Senza ossigeno es. NaCl Composti binari Ternari es. NaNO3

7 Istruzioni: Prefisso-ossido di prefisso-metallo o non metallo
Ossidi (nome IUPAC) Istruzioni: Prefisso-ossido di prefisso-metallo o non metallo Es. NO monoossido di monoazoto Es. N2O3 triossido di diazoto Vai a verif.nome chim. D. n. 1,2

8 Tabella Radice del nome di alcuni elementi
Binari senza ossigeno(IUPAC) memorizza le radici dei nomi dei seguenti elementi: Tabella Radice del nome di alcuni elementi Idr- Carb- Fosf- Solf- Fluor- Clor- Brom- iod- Idrogeno Carbonio Fosforo Zolfo Fluoro Cloro Bromo Iodio H C P S F Cl Br I radice nome simbolo

9 Istruzioni:(IUPAC) Prefisso-radice anione- uro di prefisso- elemento
Fe2S3 trisolfuro di diferro (catione metallico-anione non metallo) Nella tabella seguente sono presenti IDRURI composti binari dell’idrogeno con metalli, IDRACIDI, composti binari dell’idrogeno con un non metallo e SALI BINARI dove l’idrogeno viene sostituito dallo ione metallico Vedi tabella seguente

10 formula Nome IUPAC H2S HCl CaC2 NaI KCl FeS Fe2S3 AlF3 BrCl AsH3 PH3 SbH3 Solfuro di diidrogeno Cloruro di idrogeno Dicarburo di calcio Ioduro di sodio Cloruro di potassio Monosolfuro di monoferro Trisolfuro di diferro Trifloruro di alluminio Cloruro di bromo Triidruro di arsenico Triidruro di fosforo Triidruro di antimonio Trascrivi sul quaderno come esempio un composto per ognuna delle 3 categorie Vai a verif.nome chim. D. n.12

11 Criterio di classificazione
elemento metallo + O non metallo + O2 ossido basico (ossido) ossido acido (anidride) + H2O H2O idrossido ossoacido sale ternario

12 NUMERO DI OSSIDAZIONE Per poter usare la nomenclatura TRADIZIONALE e per poter scrivere la formula di un composto occorre conoscere il numero di ossidazione N.O. Per ciascun ione monoatomico corrisponde alla carica dello ione es. Ca2+ N.O.=+2 In un composto covalente è la carica che l’atomo assumerebbe se gli elettroni di legame venissero assegnati all’atomo più elettronegativo es. H2O N.O. dell’ O = -2 N.O. dell’H = +1

13 REGOLE PER L’ASSEGNAZIONE
Le sostanze allo stato elementare hanno N.O. = 0 es. N2 L’H ha N.O. = +1 tranne negli idruri (-1) L’O ha N.O. = -2 ad eccez. dei perossidi dove N.O.= -1 In un composto elettricamente neutro la somma dei N.O. di tutti gli atomi è = 0

14 esempi HNO3 H N.O.= +1 N N.O.= X O N.O. = -2 D: qualè il N.O. dell’N?
KANDISKY- MACCHIA ROSSA 2 esempi HNO3 H N.O.= +1 N N.O.= X O N.O. = -2 D: qualè il N.O. dell’N? Fare l’equazione: +1 +X + 3 x (–2) = 0 X = +5 verif nome chim.xlsVai alla D. N.7

15 NOMENCLATURA TRADIZIONALE per gli OSSIDI METALLICI
Ossido di metallo Es. Na2O ossido di sodio Se il metallo ha più di un NO allora Ossido di ………-oso con N.O.< Ossido di ………-ico con N.O> Vedi tabella

16 Anidride radice –oso -ico
OSSIDI DEI NON METALLI Anidride radice –oso -ico Se l’elemento ha + di 2 N.O.: Anidride ipo-radice –oso es. +1 Anidride radice –oso Anidride radice –oso Anidride per-radice –oso Vedi tabella

17 Tabella per l’assegnazione dei suffissi –oso e -ico
formula Rapporto O/elemento Nome FeO Fe2O3 SO2 SO3 1:1 3:2 2:1 3:1 Ossido ferroso Ossido ferrico Anidride solforosa Anidride solforica Vai alla D. N.8,3,4

18 COMPOSTI TERNARI E OLTRE….
IDROSSIDI OSSOACIDI(O OSSIACIDI) SALI TERNARI SALI ACIDI SALI IDRATI PEROSSIDI

19 Idrossidi (basi) composti ionici=catione+(OH)n
Es. Idrossido di Calcio Ca(OH)2 Fe(OH)2 idrossido ferroso –idrossido di ferro(II) Fe(OH)3 idrossido ferrico –idrossido di ferro(III) Nom. Tradiz Nom. IUPAC Vai alla D. n. 12

20 Ossoacidi=H-non metallo-O Nom. Tradiz.
Klee: il funambolo Ossoacidi=H-non metallo-O Nom. Tradiz. Es. HClO acido ipocloroso Cl N.O.=+1 HClO2 acido cloroso Cl N.O.=+3 HClO3 acido clorico Cl N.O.=+5 HClO4 acido perclorico Cl N.O.=+7

21 Ossoacidi=H-non metallo-O Nom. IUPAC
acido prefisso -osso Radice del non metallo -ico N.O. Es.HClO acido monoossoclorico(I) HClO2 acido diossoclorico(III) HClO3 acido triossoclorico(V) HClO4 acido tetraossoclorico(VII) Vai alla D. n. 13

22 I SALI Derivano dagli acidi per sostituzione totale o parziale degli atomi di H con un metallo Es. da HNO3 acido nitrico Na NO3 nitrato di sodio Nomenc. Tradiz.: Acido radice-oso radice-ito di metallo Acido radice-ico radice-ato di metallo (se è presente il prefisso –ipo o –per lo conserva anche nel sale) vai alla d. n. 10

23 Nomenclatura IUPAC i Sali sono composti neutri formati da:
catione + anione Es. CaCO Ca2+ CO32- triossocarbonato di calcio Osserva l’elettroneu-tralità della molecola prefisso Nome ione anione di Nome catione vai alla d. n. 11

24 OTTENUTI PER……… Es. K2HPO4 Nome IUPAC: idrogeno fosfato di potassio
IDROGENO SALI OTTENUTI PER……… Es. K2HPO4 Nome IUPAC: idrogeno fosfato di potassio Nome trad.: fosfato monoacido di potassio oppure bifosfato di potassio oppure fosfato di potassio bibasico oppure fosfato bipotassico Es. NaHCO3 scrivi sul quaderno i possibili nomi