Capitolo 8 Configurazione elettronica e periodicità chimica.

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1 Capitolo 8 Configurazione elettronica e periodicità chimica

2 Configurazione elettronica e periodicità chimica
8.1 Sviluppo della Tavola Periodica 8.2 Caratteristiche degli atomi polielettronici 8.3 Il modello quantomeccanico e la Tavola Periodica 8.4 Tendenze in alcun proprietà atomiche periodiche essenziali 8.5 Struttura atomica e reattività chimica

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6 Figura 8.2 Osservazioni spettrali a conferma della separazione (splitting) dei livelli energetici negli atomi polielettronici

7 Fattori che influenzano le energie degli orbitali atomici
L’effetto della carica nucleare (Zeff) La carica nucleare più elevata abbassa l’energia dell’orbitale (stabilizza il sistema) aumentanto le attrazioni nucleo-elettrone. L’effetto delle repulsioni interelettroniche (Schermatura) Elettrone addizionale nello stesso orbitale Un elettrone addizionale innalza l’energia dell’orbitale mediante repulsioni interelettroniche. Elettroni addizionali negli orbitali interni Gli elettroni interni schermano gli elettroni esterni più efficacemente di quanto non facciano gli elettroni presenti nello stesso sottolivello.

8 L’effetto della carica nucleare
Figura 8.3 L’effetto della carica nucleare

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12 Ordine di riempimento dei sottolivelli energetici con elettroni
Figura 8.7 Ordine di riempimento dei sottolivelli energetici con elettroni Rappresentazione dell’occupazione degli orbitali La configurazione elettronica # Numero di elettroni nel sottolivello n l Indicato come s,p,d,f Il diagramma degli orbitali (casella o cerchio)

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16 Configurazioni elettroniche condensate dello stato
Figure 8.10 Configurazioni elettroniche condensate dello stato fondamentale nei primi tre periodi

17 Reattività simili in un gruppo
Figura 8.11 Reattività simili in un gruppo

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20 Una tavola periodica di configurazioni elettroniche
parziali dello stato fondamentale

21 La relazione tra riempimento degli orbitali e tavola periodica
Figura 8.13 La relazione tra riempimento degli orbitali e tavola periodica

22 Definizione di raggio metallico e di raggio covalente
Figura 8.14 Definizione di raggio metallico e di raggio covalente

23 degli elementi dei gruppi principali e degli elementi di transizione
Figura 8.15 Raggi atomici degli elementi dei gruppi principali e degli elementi di transizione

24 Periodicità del raggio atomico
Figura 8.16 Periodicità del raggio atomico

25 Periodicità dell'energia di prima ionizzazione (IE1)
Figura 8.17 Periodicità dell'energia di prima ionizzazione (IE1)

26 Energie di prima ionizzazione degli elementi dei gruppi principali
Figura 8.18 Energie di prima ionizzazione degli elementi dei gruppi principali

27 energie di ionizzazione del berillio in megajoule per mole (in MJ/mol)
Figura 8.19 Le prime tre energie di ionizzazione del berillio in megajoule per mole (in MJ/mol) Per maggiori informazioni sulle energie di ionizzazione degli elementi, vai a clicca sul seguente pulsante:

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29 Affinità elettroniche degli elementi
Figura 8.20 Affinità elettroniche degli elementi dei gruppi principali

30 Tendenze in tre proprietà atomiche
Figura 8.21 Tendenze in tre proprietà atomiche

31 Tendenze nel comportamento metallico
Figura 8.22 Tendenze nel comportamento metallico

32 La tendenza nel comportamento acido-base degli ossidi degli elementi
Figura 8.24

33 Figura 8.25 Ioni degli elementi dei gruppi principali e configurazioni elettroniche dei gas nobili

34 Il crossover nelle energie dei sottolivelli nel Periodo 4
Figura 8.26 Il crossover nelle energie dei sottolivelli nel Periodo 4

35 Apparecchio per misurare il comportamento magnetico di un campione
Figura 8.27

36 Rappresentazione del raggio ionico
Figura 8.28 Rappresentazione del raggio ionico

37 Raggio ionico e raggio atomico
Figura 8.29 Raggio ionico e raggio atomico