Capitolo 9 Modelli del legame chimico.

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1 Capitolo 9 Modelli del legame chimico

2 Modelli del legame chimico
9.1 Proprietà atomiche e legami chimici 9.2 Il modello del legame ionico 9.3 Il modello del legame covalente 9.4 Energia di legame e trasformazioni chimiche 9.5 Elettronegatività e polarità di legame 9.6 Introduzione al legame metallico

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4 Tipi di legame chimico 1. Metallo con non metallo:
Trasferimento di elettroni e legame ionico 2. Non metallo con non metallo: Condivisione di elettroni e legame covalente 3. Metallo con metallo: “Mare” di elettroni e legame metallico

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6 Simboli di Lewis (elettrone-punto)
Per gli elementi dei gruppi principali - Il numero del gruppo A dà il numero degli elettroni di valenza Collocare un punto per ogni elettrone di valenza sui 4 lati del simbolo dell’elemento. Appaiare i punti (elettroni) finchè non siano stati utilizzati tutti gli elettroni di valenza Esempio: Azoto, N, è nel gruppo 5A e dunque ha 5 elettroni di valenza. N : . . N : : N . : N .

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9 Il ciclo di Born-Haber per il fluoruro di litio
Figura 9.6 Il ciclo di Born-Haber per il fluoruro di litio

10 Tendenze periodiche nell’energia reticolare
Legge di Coulomb carica A X carica B forza elettrostatica a distanza2 energia = forza X distanza perciò carica A X carica B energia elettrostatica a distanza carica cationica X carica anionica a DH0reticolare energia elettrostatica a raggio cationico + raggio anionico

11 La reazione tra sodio e bromo.
Figura 9.5 La reazione tra sodio e bromo. Br2(l) NaBr(s) Na(s)

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13 Forze elettrostatiche
Figura 9.8 Forze elettrostatiche

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16 Vaporizzazione di un composto ionico
Figura 9.10 Vaporizzazione di un composto ionico

17 Formazione del legame covalente in H2
Figura 9.11 Formazione del legame covalente in H2

18 Distribuzione della densità elettronica in H2
Figura 9.12 Distribuzione della densità elettronica in H2

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25 La scala delle elettronegatività di Pauling
Figura 9.16 La scala delle elettronegatività di Pauling

26 Elettronegatività e raggio atomico
Figura 9.17 Elettronegatività e raggio atomico

27 Distribuzione della densità elettronica in H2, F2, e HF.

28 Intervalli di legame per classificare il carattere
ionico dei legami chimici Figura 9.18

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31 Distribuzione della densità elettronica nei cloruri degli elementi del Periodo 3.

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