Valitutti, Tifi, Gentile

Presentazione sul tema: "Valitutti, Tifi, Gentile"— Transcript della presentazione:

1 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

2 Valitutti, Tifi, Gentile
Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento 2

3 Capitolo 13 Le proprietà delle soluzioni
Perchè le sostanze si sciolgono? La solubilità La concentrazione delle soluzioni Le soluzioni elettrolitiche e il pH Le proprietà colligative Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

4 1. Perché le sostanze si sciolgono?
Nella formazione di una soluzione le molecole di solvente circondano le molecole di soluto. Tale fenomeno è chiamato solvatazione ed è dovuto alle attrazioni che si esercitano fra solvente e soluto. Quando il solvente è l’acqua la solvatazione prende il nome di idratazione.

5 1. Perché le sostanze si sciolgono?
La capacità di un soluto di sciogliersi in un dato solvente dipende da molti fattori, tra cui i tipi di legami che si devono spezzare nel soluto e nel solvente e quelli che si possono formare nella soluzione.

6 1. Perché le sostanze si sciolgono?
I composti molecolari formano soluzioni per dispersione nell’acqua delle molecole elettricamente neutre; l’acqua rompe i deboli legami intermolecolari. Queste soluzioni non conducono elettricità.

7 1. Perché le sostanze si sciolgono?
I composti polari (come gli acidi) in acqua si ionizzano: le molecole dipolari dell’acqua spezzano i legami covalenti polari della molecola con conseguente formazione di ioni HCl(g) ⇄ H+(aq) + Cl–(aq) Queste soluzioni conducono elettricità.

8 1. Perché le sostanze si sciolgono?
I composti ionici in acqua si dissociano, ovvero liberano ioni: le molecole d’acqua separano gli ioni di carica opposta già presenti nel composto. Questo processo viene chiamato dissociazione. NaCl(s) ⇄ Na+(aq) + Cl-(aq) Queste soluzioni conducono elettricità.

9 1. Perché le sostanze si sciolgono?

10 1. Perché le sostanze si sciolgono?
Le sostanze non polari non si miscelano con l’acqua ma solo con i solventi non polari.

11 1. Perché le sostanze si sciolgono?
Un elettrolita è una sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione acquosa in cui è disciolto.

12 1. Perché le sostanze si sciolgono?
Soluzioni con alta conducibilità elettrica contengono soluti detti elettroliti forti. Soluzioni con modesta conducibilità elettrica contengono soluti detti elettroliti deboli. Soluzioni che non presentano conducibilità elettrica contengono soluti detti non elettroliti.

13 1. Perché le sostanze si sciolgono?

14 2. La solubilità La solubilità è la quantità massima di soluto che si può sciogliere in una determinata quantità di solvente. Per la maggior parte delle sostanze solide, la solubilità cresce all’aumentare della temperatura. Per tutti i soluti gassosi la solubilità diminuisce all’aumentare della temperatura.

15 2. La solubilità

16 3. La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione di una soluzione è il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente in cui il soluto è disciolto.

17 3. La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione percentuale in massa (% m/m) indica la quantità in grammi di soluto sciolta in 100 grammi di soluzione.

18 3. La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione percentuale massa su volume (% m/V) indica la quantità in grammi di soluto sciolta in 100 mL di soluzione.

19 3. La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione percentuale in volume (% V/V) indica il volume in millilitri di soluto sciolto in 100 mL di soluzione. Il grado alcolico di una bevanda corrisponde ai millilitri di alcol disciolti in 100 mL di bevanda.

20 3. La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione in parti per milione (ppm) indica il numero di parti di soluto presenti in un milione di parti di soluzione.

21 3. La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione molare (M) o molarità indica il rapporto fra le moli di soluto e il volume in litri della soluzione.

22 3. La concentrazione delle soluzioni
Soluzioni a concentrazione nota si possono preparare o con il metodo della diluizione, oppure con il metodo della titolazione.

23 3. La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione molale (m) o molalità è il rapporto tra le moli di soluto e la massa del solvente espressa in kilogrammi.

24 4. Le soluzioni elettrolitiche e il pH
Le soluzioni che contengono ioni conducono elettricità e vengono dette elettrolitiche. Gli acidi sono gli elettroliti che in acqua liberano ioni H+; le basi invece liberano ioni OH-.

25 4. Le soluzioni elettrolitiche e il pH
Le soluzioni acide che si usano nella vita quotidiana sono numerose: il limone, l’aceto e l’acido muriatico. Le soluzioni basiche, invece, sono il detersivo e il bicarbonato.

26 4. Le soluzioni elettrolitiche e il pH
Il pH è un numero che misura il grado di acidità (o di basicità) di una soluzione. Il valore del pH dipende dalla concentrazione degli ioni H3O+ presenti nella soluzione.

27 4. Le soluzioni elettrolitiche e il pH
Maggiore è la concentrazione degli ioni, più basso è il valore del pH. Una soluzione può essere neutra: il pH è uguale a 7,00; acida: il pH è minore di 7,00; basica: il pH è maggiore di 7,00.

28 4. Le soluzioni elettrolitiche e il pH
Una reazione di neutralizzazione è la razione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica in quantità stechiometrica equivalente.

29 5. Le proprietà colligative
Quando un soluto si scioglie in un solvente, le particelle del soluto si legano con le particelle del solvente. Questi legami modificano il comportamento della soluzione.

30 5. Le proprietà colligative
La tensione di vapore, cioè la pressione di vapore della soluzione, è più bassa della pressione di vapore del solvente puro, alla stesa temperatura. Ci sono due efffetti visibili il punto di ebollizione si innalza (innalzamento ebulloscopico); il punto di congelamento si abbassa (innalzamento crioscopico).

31 5. Le proprietà colligative
Una proprietà colligativa è una proprietà che dipende soltanto dal numero di particelle di soluto presenti in soluzione, e non dalla loro natura.

32 5. Le proprietà colligative
La pressione osmotica è la pressione idrostatica che si deve esercitare sulla soluzione più concentrata separata da una meno concentrata (o dal solvente puro) da una membrana semipermeabile, perché in essa non entri altro solvente (equazione di van’t Hoff).   V = n  R  T

33 5. Le proprietà colligative
Se la soluzione è un elettrolita, è necessario introdurre il coefficiente i.  = M  R  T  i

34 5. Le proprietà colligative
Le soluzioni che presentano uguale pressione osmotica si dicono isotoniche. Se due soluzioni hanno diversa pressione osmotica, si dice ipotonica quella a concentrazione minore, ipertonica quella a concentrazione maggiore.

35 5. Le proprietà colligative
Grazie all’osmosi si attua il trasporto dei fluidi nel nostro organismo o il trasferimento della linfa dalle radici alle foglie nelle piante. Le pareti delle cellule animali e vegetali sono membrane semipermeabili.