Capitolo 18 Equilibri ionici in soluzione acquosa.

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1 Capitolo 18 Equilibri ionici in soluzione acquosa

2 Equilibri ionici in soluzione acquosa
18.1 Equilibri dei sistemi tampone acido-base 18.2 Curve di titolazione acido-base 18.3 Equilibri di composti ionici poco solubili

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6 L’equazione di Henderson-Hasselbalch
HA + H2O H3O+ + A- Ka = [H3O+] [A-] [HA] Ka [HA] [A-] [H3O+] = [A-] [HA] - log[H3O+] = - log Ka + log pH = pKa + log [base] [acido]

7 Potere tamponante e campo di tamponamento
Il potere tamponante è la capacità di opporsi alla variazione di pH. Più concentrate sono le componenti di un tampone, maggiore il potere tamponante. Il pH di un tampone è diverso dal suo potere tamponante. Un tampone ha il massimo potere tamponante quando le concentrazioni delle componenti sono uguali. Il campo di tamponamento è il campo di pH in cui il tampone agisce efficacemente I tamponi hanno un campo di tamponamento utilizzabile entro ± 1 unità di pH dal valore del pKa della componente acida.

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9 Preparazione di un tampone
1. Scegliere la coppia coniugata acido-base. 2. Calcolare il rapporto delle concentrazioni delle componenti del tampone. 3. Determinare la concentrazione del tampone. 4. Miscelare le soluzioni e aggiustare il pH.

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11 Figura 18.5 La variazione di colore nell’indicatore blu bromotimolo forma basica forma acida Il viraggio avviene in un intervallo di ~2pH unità

12 Curva di titolazione acido forte – base forte
Figura 18.6 Curva di titolazione acido forte – base forte

13 Curve di titolazione acido debole – base forte
Figura 18.7 Curve di titolazione acido debole – base forte

14 Curva di titolazione base debole – acido forte
Figura 18.8 Curva di titolazione base debole – acido forte

15 Curva per la titolazione di un acido debole poliprotico
Figura 18.9 Curva per la titolazione di un acido debole poliprotico

16 All’equilibrio Qps = [Mn+]p [Xz-]q = Kps
L’espressione del prodotto ionico (Qps) e la costante prodotto di solubilità (Kps) Per l’ipotetico composto, MpXq All’equilibrio Qps = [Mn+]p [Xz-]q = Kps

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19 L’effetto dello ione a comune sulla solubilità
Figura 18.10 L’effetto dello ione a comune sulla solubilità PbCrO4(s) Pb2+(aq) + CrO42-(aq) CrO42- added PbCrO4(s) Pb2+(aq) + CrO42-(aq)

20 Saggio per la presenza di carbonato
Figura 18.11 Saggio per la presenza di carbonato

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