Geometria di alcune Molecole

Presentazione sul tema: "Geometria di alcune Molecole"— Transcript della presentazione:

1 Geometria di alcune Molecole
180° I. Lineare oppure II. Angolare Piramidale 120° Tetraedrica 109°1/2 IV. Piana Trigonale 109,5°

2 Geometria di alcune Molecole
VI. Piana Quadr. VIII Ottaedrica Bipiramide Trigonale Piramide quadrata 90° 120°

3 MOLECOLE LINEARI HCl H Cl x s y z Distanza 1,27 Å
Momento dipolare 1,07 D H Cl Energia di legame 4,43 eV/legame = 102 kcal/mol H Cl H Cl x s Coppia solitaria Coppia solitaria y z

4 MOLECOLE LINEARI HCN H C N z z x H C N x p p s s y y z y H C N 1,06 Å
1,16 Å z z x H C N x p p z y s s y y

5 MOLECOLE ANGOLARI H2O z y x y H H O O H Orbitali contenenti
0,96 Å 105° H H H H z H y Orbitali contenenti coppie solitarie H x O O Orbitale p dell’ossigeno H Orbitali ibridi dell’ossigeno sp3 y O = (sp3)2(sp3)2(sp3)1(sp3)1 O = s2 px1 py2 pz1

6 MOLECOLE PIANE TRIGONALI
SO3 1,43 Å S ha ibridazione sp2 120° O O O O O S S S S S O O O O O O O O O O per S si ha espansione dell’ottetto

7 MOLECOLE ANGOLARI NO2 s s p N = (sp2)2 (sp2)1 (sp2)1 2p1
Energia di legame 3,12 eV Momento dipolare 0,39 D Molecola paramagnetica 1,19 Å 134° O O N N L’azoto ha ibridazione sp2 O N = (sp2)2 (sp2)1 (sp2)1 2p1 O O O s s p

8 CO3 IONE CARBONATO p O s C O s O s p Orbitali p con coppie solitarie
2- 2- 2- 2- O O O 1,30 Å Il C ha ibridazione sp2 C C sp2 C 120° O O O O O O C O 1,22 Å C C 1,43 Å p O s C O s O s p Orbitali p con coppie solitarie

9 NO3 IONE NITRATO N ha ibridazione sp2 1,26 Å 120° - 1 O N - 1 O N - 1

10 Molecola simmetrica priva di momento dipolare
Molecole tetraedriche CH4 1,09 Å C 109° Il C ha ibridazione sp3 Molecola simmetrica priva di momento dipolare

11 SO4 PO4 Tetraedro regolare, distanza S O pari a 1,49 Å
(Parziale carattere di ) 2- 2- 2- 2- 2- 2- O O O O O S S S S S O O O O O O O O O O O O O O O Tetraedro regolare, legame P O pari a 1,54 Å (Parziale carattere di ) PO4 3- 3- 3- 3- 3- O O O O O P P P P P O O O O O O O O O O O O O O O

12 - BF4 Tetraedro regolare, distanza B F = 1,43 Å F - - F + BF3 [BF4 ] F B F F - - - - F F F F B B B B F F F F F F F F F F F F

13 Molecole Piramidali Quadrangolari
IF5 F F F I F F Lo I ha ibridizzazione sp3d2 (ottaedrica). Uno degli orbitali contiene una coppia solitaria.

14 Molecole Piane Quadrate
XeF4 F F Xe F F Lo Xe ha ibridizzazione sp3d2 (ottaedrica). Due orbitali contengono coppie solitarie.

15 MOLECOLA DEL BENZENE Descrizione secondo la teoria degli orbitali molecolari I 6 elettroni p degli atomi di C occupano orbitali molecolari p la cui scala di energia è p1 * p2 * p3 * p2 p3 p2 p3 p1 * p1 Vista di taglio