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Un campione di 0,100 moli di ammoniaca fu scaldato in un recipiente di 1,0 L a temperatura costante. Fu trovato che l’ammoniaca si era dissociata per il 20%. Calcolare la Kc della reazione (da bilanciare) in fase gassosa NH N H2 Bilanciamo la reazione NH N H2 2 3 Il 20 % dell’ammoniaca è dissociata quindi conosciamo l’alfa percentuale.
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2NH N H2 i f / / 0,100 0,100-0,02 0,01 0,03 Dalla stechiometria della razione posso osservare che si formano, rispetto all’ammoniaca che si dissocia, 1/2 di l’azoto e 3/2 di l’idrogeno.
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2NH N H2 i f / / 0,100 Sostituisco i relativi dati nella costante.
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