500 mL di una soluzione di NaClO 0,10 mol L-1 viene neutralizzata completamente con 500 mL di una soluzione di HCl 0,10 mol L-1. Determinare il valore.

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1 500 mL di una soluzione di NaClO 0,10 mol L-1 viene neutralizzata completamente con 500 mL di una soluzione di HCl 0,10 mol L-1. Determinare il valore della costante di dissociazione di HClO noto che il pH della soluzione finale vale 4,37. A 25°C, ad una soluzione ottenuta mescolando 50,0 mL di una soluzione 1,0x10-3 mol L-1 di HClO4 con 25,0 mL di una soluzione 1,0 x 10-3 mol L-1 di Ca(CH3COO)2, sono stati aggiunti 2,05 mg di CH3COONa solido. Noto che Ka (CH3COOH) vale 1,8x10-5, si calcoli il pH della soluzione finale. Si scriva l’equilibrio di solubilità dell’idrossido di ferro (II) Fe(OH)2. Si calcoli poi, a 25°C, il pH della soluzione satura, noto che, a 25 °C, il prodotto di solubilità di Fe(OH)2 vale 1,64x (Si consideri l’idrossido di ferro come una base forte) Una soluzione è stata ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di acido arsenico H3AsO4 2,00x10-3 mol L-1 con 100 mL di una soluzione di idrossido di calcio Ca(OH)2 2,50x10-3 mol L-1. Si calcoli il pH della soluzione risultante, noti i valori delle costanti di dissociazione acida di H3AsO4 (ka1 = 6,5x10-3, ka2 = 1,0x10-7, ka3 = 3,2x10-12). A 750,0 mL di una soluzione di acido perclorico HClO4 1,0x10-3 mol L-1 vengono aggiunti 50,0 mL di una soluzione di idrossido di calcio Ca(OH)2 7,6x10-3 mol L-1. Si calcoli il pH della soluzione risultante. Ad una soluzione di Zn(NO3)2 0,01 mol L-1 si aggiunge Na2CO3 solido. Noto che, a 25°C, il prodotto di solubilità di ZnCO3 kps vale 1,45 x 10-11: a) si scriva l’equilibrio di solubilità di ZnCO3 e l’espressione del kps; b) si calcoli la quantità (in mol L-1) di Na2CO3 necessaria per far precipitare ZnCO3. (Trascurare eventuali reazioni di idrolisi)