Gli stati di aggregazione

Presentazione sul tema: "Gli stati di aggregazione"— Transcript della presentazione:

1 Gli stati di aggregazione
Lo stato gassoso

2 Paragone Molecolare di Liquidi, Solidi e gas

3 Un paragone molecolare di Liquidi e Solidi
Proprietà fisiche delle sostanze si comprendono in termini di teoria cinetica molecolare : I Gas sono compribili, assumono forma e volume del contenitore: Le molecole di un Gas non interagiscono fra loro. I Liquidi sono quasi incompressibili, assumono la forma ma non il volume del contenitore: Le molecole di un Liquido sono più vicino fra loro rispetto alle molecole di un gas, ma non così rigidamente legate per cui le molecole possono slittare le une sulle altre I Solidi sono incompressibili e hanno una definita forma e volume: Le molecole dei solidi sono rigidamente impacchettate e non possono slittare le une sulle altre.

4 Proprietà di un Gas Può essere compresso facilmente
Esercita una pressione sul recipiente Occupa tutto il volume disponibile Non ha forma propria nè volume proprio Due gas diffondono facilmente uno nell’altro Tutti i gas hanno basse densità aria g/ml acqua g/ml ferro g/ml

5 Composizione dell’Atmosfera

6 Esperienza di Torricelli
Pressione: Una forza applicata ad una superficie La sua unità di misura nel SI è il Pascal (P) P = Forza/unità di superficie N/m2 1 N = 1Kg·m P = 1Kg s2 m· s2 La pressione atmosferica al livello del mare è di uguale a quella esercitata da una colonna di mercurio alta 760 mm 1 atm= 760 mmHg = 760 Torr = 1 bar = Pa

7 Modello del Gas Ideale Cos’e’ un Gas Ideale?
E’ un Gas che obbedisce alla equazione di stato dei gas Ideali 1.Le molecole che compongono il gas ideale vengono considerate puntiformi 2.Le molecole non interagiscono fra loro

8 Le Leggi dei Gas Gli esperimenti mostrano che 4 variabili (di cui solo 3 indipendenti) sono sufficienti a descrivere completamente il comportamento all’equilibrio di un gas. Pressione (P) Volume (V) Temperatura (T) Numero di particelle (n) Lo studio dei gas e’ un eccellente esempio di uso del metodo scientifico. Illustra come delle osservazioni possono portare a dedurre delle leggi naturali, che a loro volta, possono essere spiegate con dei modelli

9 La Legge di Boyle 1 V  P (T,n costanti)
Nel 1662, Robert Boyle scopre che il volume di un gas è inversamente proporzionale alla pressione V  1 P (T,n costanti)

10 La Legge di Boyle

11 Grafico della Legge di Boyle

12 La Legge di Boyle p1V1 = p2V2 p1V1 = K p2V2 = K
A temperatura costante pV = costante p1V1 = K p2V2 = K Robert Boyle p1V1 = p2V2

13 Interpretazione Molecolare
1) Se il volume raddoppia 2) Se il volume dimezza il numero di molecole per unità di volume si dimezza, nell’unità di tempo, vi saranno la metà degli urti contro la parete, e la pressione si dimezza. Se la pressione e’ bassa, le molecole sono lontane e non si influenzano, per cui la loro identità è ininfluente nell’unità di tempo, vi saranno il doppio degli urti contro la parete, e la pressione raddoppia. 1) V1= 2V V = volume 2) V2= 1/2V

14 Legge di Boyle e Respirazione

15 Cosa comporta la Legge di Boyle?
Il volume d’aria nella pompa viene ridotto, aumentando la pressione e permettendo all’aria di entrare nel pneumatico

16 Legge di Charles-Gay Lussac (isobara)
A Pressione costante V varia linearmente con la temperatura V  T (P costante) Jacques Charles Studiò i gas e i palloni areostatici V1 V2 = K = K T1 T2 V1 V2 V1 T1 = = T1 T2 V2 T2

17 Legge di Charles-Gay Lussac
Tutti i grafici predicono un volume nullo per T = °C Usando come zero “naturale” delle temperature, la legge diventa V/T = costante = Zero Assoluto

18 La Scala Kelvin di Temperatura
Dato che tutti i grafici della legge di Charles-Gay Lussac intersecano l’asse delle temperature a °C, Lord Kelvin propose di usare questo valore come zero di una scala assoluta di temperature: la scala Kelvin. 0 Kelvin (0 K) è la temperatura dove il volume di un gas ideale è nullo, e cessa ogni movimento molecolare. 1 K = 1°C

19 La Legge di Charles I palloncini, messi in azoto liquido a 77 K (-196 °C) diminuiscono il loro volume. A temperatura ambiente, gradualmente riprendono il loro volume.

20 Legge di Charles-Gay Lussac (isocora)
A volume costante la pressione varia linearmente con la temperatura P  T (V costante) P1 P2 P1 P2 = = K = K T1 T2 T1 T2 P1 T1 = P2 T2

21 Legge di Avogadro V  n (T,p costanti)
Il volume di un gas, a temperatura e pressione costanti, è direttamente proporzionale al numero di moli del gas. V  n (T,p costanti) Amedeo Avogadro Uguali volumi di gas alla stessa temperatra e pressione, contengono un egual numero di molecole. Il volume molare e’ lo stesso.

22 Volumi Molari True values - caused by non- ideal behavior.

23 Equazione di Stato dei Gas Ideali
Riassumiamo V  1/P; legge di Boyle V  T; legge di Charles – Gay Lussac V  n; legge di Avogadro Possiamo combinare queste relazioni ed ottenere una unica legge:  pV = nRT V  nT/p R = Costante universale dei Gas

24 Equazione di Stato dei Gas Ideali
pV = nRT

25 La Costante dei Gas R R = 8.314 J / mol K = 8.314 J mol-1 K-1
R = L atm mol-1 K-1 R = torr L mol-1 K-1

26 Volume molare di un gas V  n (T,p costanti)
Il volume di una mole di gas, a 0°C e ad una atmosfera è….. V  n (T,p costanti) Amedeo Avogadro ( 1 mol) ( L atm / mol K) (273,16 K) = litri ( 1 atm )

27 Domanda CO2 25°C 1atm He 25°C 2 atm
Quale bombola contiene piu’ molecole? He, perche’ la pressione piu’ alta deve essere causata da un maggior numero di molecole, perche’ il volume e la temperatura sono gli stessi

28 Legge di Dalton Ptot= P1 +P2 (T,V costanti)
La pressione esercitata da una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni esercitate dai singoli gas. Ptot= P1 +P2 (T,V costanti)

29 Miscele di Gas Ideali © Dario Bressanini

30 Pressione Parziale p1 = n1RT/V p2 = n2RT/V
Consideriamo due gas ideali in un recipiente di volume V Ptot= p1 +p2 La Pressione parziale è la pressione che il gas eserciterebbe nel recipiente se fosse da solo, alla stessa temperatura p1 = n1RT/V p2 = n2RT/V © Dario Bressanini

31 Condizioni Standard Condizioni Ambientali Standard di Temperatura e Pressione (SATP) Temperatura: 25 °C = K Pressione: 1 atm Il volume molare di un gas e’ Vm = L Condizioni Standard (STP) Temperatura: 0 °C = K Pressione: 1 atm Il volume molare di un gas ideale e’ Vm = L

32 Esempio… pV = nRT Negli Airbag il gas viene generato dalla decomposizione della Sodio Azide: 2 NaN3  2 Na N2

33 Airbag V = nRT/P 2 NaN3  2 Na + 3 N2
Calcolare il volume di Azoto generato a 21°C e 823 mm Hg dalla decomposizione di 60,0 g di NaN3 2 NaN3  2 Na N2 mol NaN3 = 60.0 g NaN3 / g/ mol = mol N2= mol x 3/ mol N2 ( 1.38 mol) ( L atm / mol K) (294 K) ( 823 mm Hg / 760 mmHg / atm ) = 30.8 litri