Le proprietà delle soluzioni

Presentazione sul tema: "Le proprietà delle soluzioni"— Transcript della presentazione:

1 Le proprietà delle soluzioni
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2 Perché le sostanze si sciolgono?
• Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. • Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore quantità. • Il soluto è il componente delle soluzioni che si trova in minore misura. 2 2

3 La concentrazione delle soluzioni
La concentrazione di una soluzione è il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di solvente in cui il soluto è disciolto. È possibile esprimere questo rapporto in funzione di diverse grandezze. 3 3

4 La concentrazione percentuale in massa
(% m/m) indica la quantità in grammi di soluto sciolta in 100 grammi di soluzione. Es. sciogliendo 15 g di sale da cucina, NaCl, in 85g di acqua, otteniamo una soluzione che ha una concentrazione pari al 15% m/m. 4 4

5 La concentrazione percentuale massa su volume (% m/V) indica la quantità in grammi di soluto sciolta in 100 mL di soluzione. Es. una soluzione al 30% m/V contiene 30g di soluto in 100mL di soluzione, cioè 300g di soluto in 1000mLdi soluzione.

6 La concentrazione percentuale in volume (% V/V) indica il volume in millilitri di soluto sciolto in 100 mL di soluzione. Questo è il metodo usato anche per calcolare il grado alcolico di una bevanda. 6 6

7 La concentrazione molare (M) o molarità indica il rapporto fra le moli di soluto e il volume in litri della soluzione. Es. Calcola la molarità di una soluzione ottenuta pesando in un matraccio 32g di idrossido di sodio e portando il volume a 500mL. 7 7

8 Preparazione di una soluzione acquosa 1,00 M di NaCl
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9 La concentrazione molale (m) o molalità è il rapporto tra le moli di soluto e la massa del solvente espressa in kilogrammi. Es. una soluzione di cloruro di sodio ha una concentrazione del 5,60% m/m. Calcola la sua concentrazione molale. 9 9