Legami chimici Una proprietà posseduta da quasi tutti gli elementi è la capacità di combinarsi con altri elementi per formare composti.

Presentazione sul tema: "Legami chimici Una proprietà posseduta da quasi tutti gli elementi è la capacità di combinarsi con altri elementi per formare composti."— Transcript della presentazione:

1 Legami chimici Una proprietà posseduta da quasi tutti gli elementi è la capacità di combinarsi con altri elementi per formare composti

2 Gli atomi si combinano per formare composti
Gli atomi si combinano per formare composti. Sono tenuti insieme in proporzioni fisse da forze di attrazione chiamate LEGAMI CHIMICI

3 Perché gli atomi tendono a legarsi tra loro?

4 Per raggiungere la configurazione chimica dell’OTTETTO cioè S2P6 Per raggiungere quindi la minore Energia e la massima Stabilità

5 ELETTRONEGATIVITA’: la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni di legame

6 - + + -

7 Il tipo di legame che si forma è determinato anche dalla differenza di EN tra i due atomi legati

8 Le classi più importanti di legami: - OMOPOLARE (covalente) -ETEROPOLARE (covalente) -IONICO

9 ESEMPI DI LEGAMI

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12 Il legame ionico si forma tra due atomi tra i quali vi è una notevole differenza di EN, con trasferimento totale di uno o più elettroni

13 LEGAME IONICO E’ L’ATTRAZIONE ELETTROSTATICA TRA IONI DI CARICA OPPOSTA

14 LEGAME IONICO ELEMENTI CON BASSA EI REAGISCONO CON ELEMENTI CON ALTA AE METALLI CON NON METALLI I COMPOSTI CHE SI FORMANO SONO IONICI

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17 Legami covalenti = Molecole
Legami ionici = Composto ionico nei composti Ionici non esistono unità (Na Cl) distinte tra loro

18 Cs Cl Ca F2 Mg O Al F3 Na P3 K2 S Al2 O3
Dalla carica di ogni ione si può dedurre il rapporto tra gli ioni e derivare la formula empirica

19 Tre regole per scrivere i composti ionici: - si scrive prima lo ione positivo - gli indici al piede devono portare ad un’unità formula elettricamente positiva - gli indici a l piede devono essere i numeri interi più piccoli possibile

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22 Nei composti ionici c’è una
regolare disposizione degli ioni che si moltiplica nelle tre dimensioni: STRUTTURA CRISTALLINA

23 Composti ionici:

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25 Composti ionici: il composto nel suo complesso deve essere neutro

26 Il reticolo cristallino possiede
un’Energia Più Bassa degli ioni isolati, quando gli ioni si avvicinano viene emessa energia detta ENERGIA RETICOLARE

27 Composti ionici: L’Energia Totale del composto deve essere più bassa dell’Energia degli ioni isolati

28 Composti ionici: STRUTTURA CRISTALLINA

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32 PROPRIETA’ DEI COMPOSTI IONICI: - a T ambiente sono tutti solidi
- altofondenti (Na Cl fonde a 801 °C) - solidi duri ma fragili - allo stato fuso conducono la corrente - nelle loro slzn. Acquose conducono la corrente

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