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Lezione chimica 6 Isotopi, Massa atomica numero atomico
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particelle subatomiche
NOME dove si trova carica quantità (coulomb) massa (grammi unità chimica) scopritore data protone nucleo + 1,910-19 1,6723 10-24 g 1 E.Rutherford 1911 + neutrone nucleo 1,6745 10-24 g 1 J. Chadwich 1932 elettrone spazio esterno al nucleo - 1,910-19 9,109610-28 g 1/1836 J.J. Thomson 1897 -
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Carta di identità di un elemento
6 C 12 simbolo dell’elemento Numero di massa (A) numero protoni (Z) + numero neutroni Numero atomico (Z) Numero protoni
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Numero atomico e numero di massa
NUMERO ATOMICO (Z ) numero protoni Identifica l’elemento : è uguale in tutti gli atomi di un elemento atomo elettricamente neutro numero protoni = numero elettroni numero neutroni può essere diverso in atomi dello stesso elemento si ricava : A Z
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isotopi il numero di neutroni del nucleo di atomi dello stesso elemento può variare ma non variano le proprietà chimiche dell’elemento atomi dello stesso elemento (stesso numero atomico) possono avere diverso numero di massa occupano lo stesso posto (ίσος τόπος) nella tavola che classifica gli elementi in base al numero atomico (v. tavola periodica) per questo sono chiamati isotopi
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Isotopi H e C i 3 isotopi dell’idrogeno stesso numero atomico (Z=1)
diverso numero di massa: 1, 2, 3 i 3 isotopi del carbonio stesso numero atomico (Z=6) diverso numero di massa: 12, 13, 14
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media, in base alle frequenze, degli isotopi dell’elemento
massa atomica relativa e peso atomico unità di massa atomica ( u.m.a. o dalton) = 1/12 dell’isotopo 12 del carbonio (12C) massa atomica relativa = rapporto tra la massa di un atomo e l’ u.m.a. peso atomico dell’idrogeno 1,0079 1H:99,985% 2H: 0,015% 3H: instabile peso atomico 12 C: 98,89% 13C: 1,11% 14C: instabile media, in base alle frequenze, delle masse atomiche degli isotopi dell’elemento peso atomico del carbonio 12,011
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