Soluzione di un acido debole contienees. CH 3 COOH molte molecole H 2 Osolvente molecole CH 3 COOHindissociate pochi ioni CH 3 COO - dalla dissociazione.

Presentazione sul tema: "Soluzione di un acido debole contienees. CH 3 COOH molte molecole H 2 Osolvente molecole CH 3 COOHindissociate pochi ioni CH 3 COO - dalla dissociazione."— Transcript della presentazione:

1 Soluzione di un acido debole contienees. CH 3 COOH molte molecole H 2 Osolvente molecole CH 3 COOHindissociate pochi ioni CH 3 COO - dalla dissociazione pochi ioni H 3 O + dell'acido pochissimi ioni OH - dall'acqua CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + 2 H 2 O H 3 O + + OH -

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3 Costante di acidità CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + HA + H 2 O A - + H 3 O + pK a = - log K a per l'acido acetico:K a = 1,8 10 -5 pK a = 4,75

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5 Costante di basicità NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - B + H 2 O HB + + OH - pK b = - log K b per l'ammoniaca:K b = 1,8 10 -5 pK b = 4,75

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7 pH di acidi forti HCl 0,020 M HCl è completamente dissociato [H 3 O + ] = 0,020 = 2,010 -2 pH = - log [H 3 O + ] = - log 2,010 -2 = = - log 2,0 - log 10 -2 = 2 - 0,30 = = 1,70

8 pH di basi forti KOH 0,040 M KOH è completamente dissociato [OH - ] = 4,010 -2 pH = - log [H 3 O + ] = - log 2,510 -13 = = 13 - 0,40 = 12,60

9 pH di un acido debole CH 3 COOHconc c 0 CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + c 0 = [CH 3 COOH] + [CH 3 COO - ] x = [H 3 O + ] = [CH 3 COO - ] [CH 3 COOH] = c 0 - x HA + H 2 O H 3 O + + A - C 0 = 0,10 MHAH3O+H3O+ A-A- composizione iniziale 0,1000 variazione-xxx composizione finale 0,10 - xxx

10 segue pH di un acido debole CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + HA + H 2 O H 3 O + + A - pH = - log [H 3 O + ] = - log 1,310 -3 = 2,89

11 Grado di dissociazione sec 0 = 0,10e[A - ] = 1,310 -3

12 se [H 3 O + ] = K a allora [A - ] = [HA] e le molecole indissociate sono quante quelle dissociate. α = 0,5 se K a = 1,810 -5 pH[H 3 O + ][A - ]/[HA] 2,89 1,310 -3 0,013 2,00 1,010 -2 0,0018 3,00 1,010 -3 0,018 4,74 1,810 -5 1

13 pH di una base debole metilammina CH 3 NH 2 c 0 = 0,20 M CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH - B + H 2 O HB + + OH - C 0 = 0,20 MBOH - HB + composizione iniziale 0,2000 variazione-xxx composizione finale 0,20 - xxx

14 segue pH di una base debole pH = - log [H 3 O + ] = - log 1,210 -12 = 11,93 e approssimando 0,20 - x con 0,20

15 Indicatori cambiano colore col pH sono coppie acido-base deboli coniugati HIn - In - HIn e In - hanno colore diverso si aggiungono in quantità minima: non cambiano [H 3 O + ]

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18 Cambiamento di colore e intervallo di viraggio di alcuni indicatori

19 Indicatori [H 3 O + ] = K in pH = pK in [HIn] = [In - ] [H 3 O + ] = 10 K in pH = pK in -1[HIn] = 10 [In - ] [H 3 O + ] = 1/10 K in pH = pK in +1[HIn] = 1/10 [In - ] pK in è il pH a cui il colore vira per pH < pK in -1 colore dell'acido per pH > pK in +1 colore della base

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21 K eq di acidi e basi coniugati CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - pK a + pK b = 14

22 [AcH] [OH - ] K w 1.0x10 - 14 [Ac - ] K a 1.8x10 - 5 = 5.6x10 - 10 K b = == Idrolisi salina Soluzione di acetato di sodio AcNa : Ac -, Na + ; Ac - = base coniugata di AcH Ac - + H 2 O AcH + OH - Calcolo del pH di una soluzione di AcNa C 0 = 0.100 M ; K b ? Ac - + H 2 O AcH + OH - Iniz. 0.100 0 0 Equil. 0.100 – x x x [OH - ] = [AcH] = x [AcH] [OH - ] (x) (x) x 2 [Ac - ] 0.1 – x 0.1 x = (0.100)(5.6x10 - 10 ) = 7.5x10 - 6 pOH = 5.13 pH = 8.87 K b = ==