Gas perfetti deduciamo che solo due variabili sono indipendenti quindi sperimentalmente che la variazione di temperatura ΔT =T 2 -T 1 tende ad annullarsi.

Presentazione sul tema: "Gas perfetti deduciamo che solo due variabili sono indipendenti quindi sperimentalmente che la variazione di temperatura ΔT =T 2 -T 1 tende ad annullarsi."— Transcript della presentazione:

1 gas perfetti deduciamo che solo due variabili sono indipendenti quindi sperimentalmente che la variazione di temperatura ΔT =T 2 -T 1 tende ad annullarsi lenergia interna e una funzione di stato e quindi, del tutto in generale ma dall esistenza dell equazione di stato dei o si ha cheo si misurano le temperature negli stati di equilibrio iniziale e finale e si verifica ΔT = 0 per i gas se si avrebbe oppure con la rarefazione del gas per cui si assume che a seguito della rimozione di un setto, fino ad occupare vuoto una parte di un recipiente adiabatico si espande nel vuoto, espansione libera adiabatica durante una espansione libera adiabatica di un gas perfetto, il gas contenuto in Energia interna dei un gas rarefatti processo irreversibile noto come esperienza di Joule, tutto il recipiente perfetti si deve avere

2 bisognera che sia se e dU = 0 ma dT = 0 dunque lenergia interna di un gas perfetto è funzione solo della temperatura ma dT = 0 ma pressione e volume cambiano continuamente durante la trasformazione quindi e affinche si abbiae d p e d V saranno entrambi e sempre diversi da zero e cio e inapplicabile in questo caso perche, durante questo tipo di trasformazione, entrambe le variabili P e V cambiano simultaneamente implica di calcolare la derivata di U rispetto a P implica di calcolare la derivata di U rispetto a V ma a volume costante a pressione costantee nota : lesperienza comune e diversa ! Bombolette spray

3 Variazioni di energia interna del gas perfetto se c v e costante effettuando da A a C una trasformazione isocora, dati due stati A e B di equilibrio passiamo da A a B V p A C B da A a C, lungo lisocora, il lavoro e nullo e per il primo principio U = Q inoltre U B = U C perche in B e in C il gas e alla stessa temperatura mentre da C a B U = 0 da A a C U = Q = nc V T seguita da una trasformazione isoterma, da C a B oppure percio dato che lenergia interna e una funzione di stato e dipende soltanto trasformazione trasformazione, reversibile o irreversibile, dallo stato termodinamico A a quello B gas perfetto qualsiasi dallo stato iniziale e finale, per un gas perfetto che esegua una qualsiasi si ha

4 Vai allesercizio 1-T-B--OK--Eserc_2-1_Luglio_2009 per trasformazioni infinitesime ed il primo principio della variazioni nota : si sono determinate solamente le variazioni di energia interna del gas che, per trasformazioni reversibili, termodinamica diviene si potra scrivere come Vai allesercizio 2-T-B--OK--Eserc_1_21_Gennaio_2011

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