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Massa atomica relativa dei nuclidi
La massa di un nuclide è troppo piccola rispetto all’unità di misure del kg. Viene quindi definita in rapporto a quella di un nuclide di riferimento. Per convenzione la massa del nuclide 12C è stata definita come esattamente = a 12. 1/12 della sua massa è l’unità di riferimento.
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Le masse relative di n, e p e per i singoli nuclidi sono riferite a 1/12 della massa del 12C.
In questo modo, il protone, il neutrone hanno massa relativa vicina ad 1.
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La massa dei vari nuclidi è vicina al numero di massa A.
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Massa atomica Si definisce massa atomica di un elemento la massa relativa e media di quell'elemento rispetto ad 1/12 della massa di un nuclide di 12C. La massa atomica dell'idrogeno (considerando 1H e 2H; 3H % trascurabile) è: × × = Quella del carbonio (considerando 12C e 13C) è: 12.00 × × = 12.01
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Massa molecolare: somma delle masse atomiche
di tutti gli elementi contenuti in una molecola di una sostanza elementare o di un composto I2: 126.9x2= 253.8 H2SO4: ( x 2) ( x 4) =
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Quando una sostanza non è formata da molecole discrete ma da un insieme infinito di atomi o ioni, si parla di peso formula NaCl: = K2Cr2O7: (39.10 x 2) + ( x 2) + ( x 7) = 294.2
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Peso atomico, peso molecolare, peso formula sono in realtà delle masse.
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La mole Grandezza fondamentale Unita’ Simbolo lunghezza metro m massa
Le grandezze fondamentali e le unità di misura nel Sistema Internazionale (SI) Grandezza fondamentale Unita’ Simbolo lunghezza metro m massa kilogrammo kg tempo secondo s corrente elettrica ampere A temperatura kelvin K intensità luminosa candela cd mole mol
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Il problema è ora quello di definire N.
La mole è la quantità di sostanza che contiene un numero N di particelle che devono essere specificate. Il problema è ora quello di definire N.
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N è il numero di nuclidi che stanno in esattamente 12 g di 12C.
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Il numero N è (36) × Siccome N è un numero per mole, esso ha unità di misura mol-1 ed è chiamato costante di Avogadro.
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La massa in g di una mole di 12C è per definizione 12 g.
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Una mole di 23Na è la quantità di sostanza che contiene N atomi di 23Na
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Massa molare Rapporto fra massa (in grammi) e quantità di sostanza (in moli), quindi ha come unità di misura g mol-1.
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1 mol = numero particelle in 12 g di 12C
MASSA MOLARE 1 mol = numero particelle in 12 g di 12C 1 mol 12C ha massa pari a 12 g MASSA ATOMICA 1 uma = 1/12 12C 1 uma corrisponde a 1/12 di un nuclide di 12C 1 g corrisponde a 1/12 di una mole 12C 1 mole di qualsiasi sostanza ha massa in g = alla massa in uma della particella che la compone
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