La struttura elettronica dell’atomo 5

Presentazione sul tema: "La struttura elettronica dell’atomo 5"— Transcript della presentazione:

1 La struttura elettronica dell’atomo 5

2 Il crollo della fisica classica
Radiazione del corpo nero Effetto fotoelettrico Spettro dell’idrogeno Instabilità dell’atomo planetario

3 La catastrofe dell’ultravioletto

4 Un’onda elettromagnetica

5 Radiazioni elettromagnetiche

6 Effetto fotoelettrico
L’energia è quantizzata

7 Lo spettro dell’atomo di idrogeno

8 Basi della meccanica quantistica
L’energia è quantizzata Non si può determinare contemporaneamente la posizione e la velocità di un elettrone con precisione arbitraria (Heisenberg) Si può descrivere lo stato di un sistema usando un approccio ondulatorio (Schrödinger) e associando a ogni stato una funzione di probabilità

9 Equazione di Schroedinger

10 δ2 Ψ / δx2 + δ2 Ψ / δy2 + δ2 Ψ / δz2 + 8π2m/h2(E-V) Ψ = 0
En. Cinetica V en. potenziale θ X = r sinθ cosφ Y= r sinθ sinφ Z= r cosθ φ

11 Gli orbitali

12 Gli orbitali 2

13 Un’altra rappresentazione

14 I numeri quantici Principale n, varia da 1 a infinito dà l’energia dello stato Secondario l, varia da 0 a n-1, dà la forma dell’orbitale Azimutale m, varia da –l a +l, dà l’orientazione spaziale dell’orbitale Di spin, s, ±½

15 Aufbau= costruzione Gli elettroni occupano gli orbitali nell’ordine di energia crescente Non esistono 2 elettroni con tutti e 4 i numeri quantici uguali Riempiono un sottolivello occupando il massimo numero possibile di orbitali

16 Energie dei sottostrati

17 Alcuni esempi di conf. elettronica

18 Tavola Periodica

19 I blocchi l

20 Raggi atomici e raggi ionici

21 Raggi ionici

22 Energia di prima ionizzazione

23 Affinità elettronica

24 Strutture ossidi

25 Acidità ossidi