Cap. 8 I composti chimici inorganici

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1 Cap. 8 I composti chimici inorganici

2 Gli elementi si possono suddividere in due gruppi
metalli e non metalli Combinando un non metallo con l’ossigeno otteniamo un’anidride Combinando un metallo con l’ossigeno otteniamo un ossido Combinando un non metallo con l’acqua otteniamo un ossiacido o acido Combinando un metallo con l’acqua otteniamo un idrossido o base Combinando un idrossido con l’idracido otteniamo un sale con una reazione di condensazione che libera una molecola di acqua

3 + + + Non Metallo Anidride Acido Ossigeno Acqua Sale Metallo Ossidi
Idrossido

4 Gli Ossidi Gli ossidi derivano dalla reazione di un metallo con l'ossigeno (reazione di ossidazione)‏ Ca + O CaO (Ossido di calcio)‏ Tenorite Ossido di rame Cu + O CuO Ossido di ferro Fe + O FeO Ossido di sodio 2Na + O Na2O

5 Uraninite UO2 Ematite Fe2O3 Cuprite Cu2O Anatasio TiO2 Brookite TiO2 Baddeleyte Zr O2 Rutilo TiO2

6 Le Anidridi Le Anidridi derivano dalla reazione di un non metallo con l'ossigeno Mentre gli ossidi sono generalmente solidi le anidridi sono gassose Anidride carbonica C + O2 CO2 Anidrite Solforosa S + O2 SO2 Anidrite Solforica 2S + 3O2 2SO3

7 Le Basi o idrossidi Le basi si ottengono facendo reagire gli ossidi con l'acqua Idrossido di calcio CaO + H2O Ca(OH)2 La Caratteristica degli idrossidi è quella di possedere un gruppi (OH) detto radicale ossidrilico di valenza 1 Portlandite Ca(OH)2 Gli idrossidi saranno formati da un metallo e gruppi (OH)‏

8 FeO + H2O Fe(OH)2 + 3H2O Al2O3 2Al(OH)3 2Na(OH)‏ Na2O + H2O 2B (OH)3
Idrossido di ferro FeO + H2O Fe(OH)2 Idrossido di alluminio + 3H2O Al2O3 2Al(OH)3 Idrossido di sodio 2Na(OH)‏ Na2O + H2O Brucite Bernalite Gibsite Idrossido di boro 2B (OH)3 B2O3 + 3H2O

9 Gli Acidi Gli acidi si ottengono facendo reagire un
anidride con l'acqua Acido carbonico CO2 + H2O H2CO3 Alcuni tipi di acidi si ottengono direttamente dalla reazione di un non metallo con l'idrogeno (idracido) Acido solfidrico S + H2 H2S

10 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3 Acido solforoso Acido
solforico SO3 + H2O H2SO4 Acido nitrico N2O5 + H2O 2HNO3

11 Reazioni acide e reazioni basiche
Una reazione si dice acida se messa in soluzione acquosa libera ioni H+ H2O H2SO4 2H+ + SO42- H2O 2H+ + S2- H2S Una reazione si dice Basica se messa in soluzione acquosa libera ioni OH- H2O Na+ + OH- Na(OH)‏

12 I Sali I sali si ottengono facendo reagire un acido con una base
Un sale si ottiene anche facendo reagire un metallo con l'acido base + acido = sale + acqua metallo + acido = sale + idrogeno

13 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 H2O Ca(OH)2 2HF CaF2 H2O NaOH HCl NaCl H2O FeCO3
Halite + gesso Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 Siderite H2O + + Ca(OH)2 2HF CaF2 H2O + + NaOH HCl NaCl + + H2O FeCO3 H2 Fe H2CO3 + + Fluorite Calcite

14 Riassumiamo calcio + ossigeno  ossido di calcio
potassio + ossigeno  ossido di potassio Ossido di calcio + acqua  idrossido di calcio Ossido di potassio + acqua  idrossido di potassio Carbonio + ossigeno  anidride carbonica Zolfo +6 + ossigeno –> anidride solforica Anidride carbonica + acqua  acido carbonico Anidride solforica + acqua  acido solforico Acido cloridrico + idrossido di sodio  cloruro di sodio + acqua Acido solforico + idrossido di calcio  solfato di calcio + acqua

15 Acidi basi e sapore Molte sostanze che a noi piacciono sono acide (limonata, aranciata, coca – cola) Normalmente noi riconosciamo le sostanze acide dal sapore aspro Non sono molti gli alimenti basici, un esempio è il caffè che e amaro L’acqua che non ha sapore è neutra H+ + OH- H2O‏ Una soluzione si dice neutra se libera esattamente lo stesso numero di ioni H+ e OH-

16 Scala di acidità La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a seconda del grado di acidità o basicità di una soluzione Per pH < 7 la soluzione è acida Per pH = 7 la soluzione è neutra Per pH > 7 la soluzione è basica Per sapere se una soluzione è acida o basica si usano gli indicatori (cartine di tornasole)‏

17 Gli indicatori di pH Per sapere il pH di una soluzione si usano gli indicatori universali che è una cartina in grado di cambiare colore quando viene a contatto con una soluzione Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si confronta il colore ottenuto con una scala cromatica e si stabilisce il valore del pH Altri tipi di indicatori come la cartina di tornasole, il metilarancio e il blu di bromotimolo ci dicono solo se una soluzione è acida o basica