Massa  Mole Esempi di calcolo. Valutare la massa di una mole di atomi di magnesio. La massa atomica di Mg è 24.305. Quindi una mole di Mg avrà una massa.

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1 Massa  Mole Esempi di calcolo

2 Valutare la massa di una mole di atomi di magnesio. La massa atomica di Mg è 24.305. Quindi una mole di Mg avrà una massa di 24.305 g.

3 Calcolare le masse molecolari di CO 2 e C 12 H 22 O 11 e la massa di una mole di ciascuno di questi composti Massa molecolare di CO 2 = 44.010 Massa molecolare di C 12 H 22 O 11 = 342.30 Le masse molari saranno quindi 44.010 g e 342.30 g, rispettivamente.

4 Quante moli di titanio sono contenute in 100 g di questo metallo? 2.09 mol Un campione di Al contiene 2.16 mol. La massa di questo campione sarà maggiore o minore di quella del campione di titanio dell’es. precedente? 58.3 g Al

5 Quale sarà la formula del cloruro di magnesio, se si sa che 2.55 g di magnesio si combinano con 7.45 g di cloro per dare 10.0 g del composto? Risposta: MgCl 2 Come risulta dal fatto che 2.55 g di Mg corrispondono a 0.1049 mol di Mg, mentre 7.45 g di Cl corrispondono a 0.2102 mol di Cl. 0.2102/0.1049 = 2.003 Quindi 2 mol di Cl per ogni mol di Mg

6 La reazione del ferro con l’ossigeno è illustrata nella seguente reazione (da bilanciare): Fe + O 2  Fe 2 O 3 1. Bilanciare la reazione 2. Se si utilizzano 8.000 g di ferro, quanti g di O 2 sono necessari per consumare completamente il ferro? 1.4 Fe + 3O 2  2 Fe 2 O 3 2.8 g di Fe corrispondono a: 8.000 g / 55.845 g mol -1 = 0.143 mol di Fe Sulla base dei coefficienti stechiometrici della reazione, le moli di O 2 necessarie per reagire completamente con 0.143 mol di Fe sono: 0.143 / 4 x 3 = 0.107 mol che corrispondono a 0.107 mol x 31.998 g mol -1 = 3.424 g di O 2