Elettrolisi ignea 2NaCl >2Na + Cl2.

Presentazione sul tema: "Elettrolisi ignea 2NaCl >2Na + Cl2."— Transcript della presentazione:

1 Elettrolisi ignea 2NaCl >2Na + Cl2

2 Catodo anodo batteria Dissociazione in catione e anione
Gli ioni migrano al catodo e all’anodo Neutralizzazione redox

3 Reazione redox Elettrolita NaCl fuso si dissocia in ioni catione Na+ e anione Cl- che migrano rispettivamente al catodo e all’anodo Al catodo Na+ riceve un elettrone e si riduce (neutralizza) a Na° all’anodo Cl- cede un elettrone e si ossida(neutralizza) a Cl° L’elettrone migra verso la batteria e ritorna al catodo

4 Reazione redox 2NaCl >>> 2Na+ + 2Cl-
Catodo 2Na+ + 2e >> 2Na° red Anodo 2Cl ° >> 2Cl° >> Cl2° ox 2Na+ + 2Cl >> 2Na° +Cl2° redox

5 2NaCl >>> 2Na+ + 2Cl- dissociazione
2Na ° >>> 2Na° red 2Cl ° >>> 2Cl° ox 2Na+ + 2Cl- >>> 2Na° + Cl2° redox

6 Raffinazione elettrolitica metalli
Si pone al catodo metallo purissimo(es.Cu°) Si pone all’anodo metallo da raffinare(Cu°) Si pone in soluzione sale (Cu++ SO4--) Cu++ migra al catodo,riceve elettroni, si riduce e aderisce al catodo Cu° si ossida all’anodo passando in soluzione come Cu++ lasciando elettroni sull’anodo:questi mediante la batteria ritornano al catodo SO4– staziona presso anodo

7 polo negativo batteria polo positivo
Anodo:rame grezzo Catodo:rame purissimo Cu++ SO4-- Cu++ migrano al catodo,ricevono elettroni,si riducono,aderiscono al catodo Cu° dall’anodo passano in soluzione come Cu++ lasciando gli elettroni su anodo Elettroni migrano verso batteria e ritornano al catodo

8 Reazione globale Catodo Cu++ + 2° >>> Cu° red
Anodo Cu° ° >>> Cu++ ox Cu++ + Cu° >>> Cu° + Cu++ redox Galvanostegia:si pone al catodo oggetto conduttore da ricoprire con metallo Galvanoplastica:si pone al catodo modello ricoperto di grafite per renderlo conduttore e ricoprire con metallo:poi si elimina il modello

9 Pila Daniel Zinco/Rame

10 Osservazione(semplificata)
Una lamina di zinco e una lamina di rame immerse in soluzione di acido solforico e collegate con un voltmetro segnalano una ddp.di circa 1 volt Animazione e interpretazione Pila Daniel

11 voltmetro rame zinco catodo anodo SO4-- SO4-- Zn++ Cu++
Anodo:ossidazione dello zinco che passa in soluzione lasciando elettroni su lamina:la batteria li riporta al catodo che li cede allo ione rame che si riduce depositandosi sulla lamina

12 interpretazione Lo zinco neutro passa in soluzione come ione zinco++ (ox) e lascia gli elettroni sulla lamina che diventa negativa:la batteria riporta gli elettroni verso l’anodo Il rame++ riceve elettroni dal catodo e si riduce a rame neutro(red) e si deposita sulla lamina Lo ione SO4– non partecipa alla redox

13 Reazione globale Anodo Zn° ° >>> Zn++ ox Catodo Cu++ + 2° >>> Cu° red Zn° + Cu++ >>> Zn++ + Cu° redox

14 elettroforesi Permette di separare componenti di una miscela in funzione della diversa carica elettrica, della massa, delle dimensioni e di altre caratteristiche:la miscela viene posta su un opportuno substrato di varia natura (gel,carta,amido…)e sottoposta a una differenza di potenziale per la separazione differenziata Segue riconoscimento con varie tecniche Segue estrazione – dosaggio con varie tecniche

15 Catodo - Anodo + 1+ 1+ 1- Striscia per confronto e riconoscimento 2+
Posizione iniziale elementi da analizzare 1+ 2+ Catodo - Anodo + 1+ 1- Carta con substrato (amido-gel..) Dopo la separazione si possono con varie tecniche riconoscere i componenti la miscela ed estrarli dal substrato

16 cromatografia Permette di separare componenti di una miscela in funzione della diversa solubilità nell’eluente usato,della affinità per il substrato, delle dimensioni e altro Segue riconoscimento con varie tecniche Segue estrazione e dosaggio con varie tecniche

17 Striscia standard per riconoscimento
Miscela+solvente eluente Striscia standard per riconoscimento separazione Riconoscimento per confronto Estrazione con eluente