Reazioni chimiche: trasformazione di reagenti in prodotti.

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1 Reazioni chimiche: trasformazione di reagenti in prodotti.
Reazione rappresentata da equazione di reazione: primo membro reagenti, secondo membro prodotti. reagenti → prodotti “Bilanciare” una reazione significa far diventare l’equazione che la rappresenta un’uguaglianza  nei due membri della equazione devono figurare gli stessi elementi e nella stessa quantità (principio della conservazione della massa: la massa totale dei reagenti e dei prodotti non può variare nel corso di una reazione)  principio di conservazione della carica: in presenza di specie non neutre tra reagenti e prodotti deve essere uguale la carica totale nei due membri dell’equazione

2 Bilanciamento della reazione = stabilire i coefficienti stechiometrici affinchè si conservino carica e massa AB2C3 → A + B + C reagente prodotti bilanciamento AB2C3 → A + 2B +3 C

3 Bilanciamento (cariche)
B3+ + C2- → B2C3 reagenti prodotto Bilanciamento (cariche) 2B3+ + 3C2- → B2C3

4 Tipi di reazioni chimiche
Tipi di reazioni chimiche. Reazioni acido-base (senza scambio di elettroni) e reazioni di ossidoriduzione o redox (con scambio di elettroni). Acidi e basi. Arrhenius: sono quelle sostanze che possiedono rispettivamente ioni H+ o OH- (p.es. HCl o NaOH). Brønsted e Lowry: sono quelle sostanze che possono cedere o accettare H+ (p.es. NH3 è base solo secondo B & L e non secondo Arrhenius). Lewis: acidi sono quelle specie capaci di accettare un doppietto elettronico (p.es. H+, ma anche BF3 o Fe3+) e basi quelle capaci di donarlo (p.es. OH-, ma anche NH3) Tipi di reazioni acido-base “classiche”: elenco, prodotti tipo e esempi

5 1) associazione tra ossidi basici e acqua a dare idrossidi
2) associazione tra ossidi acidi e acqua a dare acidi 3) associazione tra ossidi basici e ossidi acidi a dare sali ossoanionici del metallo 4) associazione tra ossidi acidi e idrossidi a dare sali e acqua 5) dissociazione: decomposizione termica di idrossidi a dare ossidi e acqua 6) dissociazione: decomposizione termica di acidi a dare ossidi acidi e acqua 7) dissociazione: decomposizione termica di sali a dare ossido basico del metallo e ossido acido

6 Reazioni di “scambio”: si tratta in realtà di precipitazioni di composti poco solubili…