Calcolo della formula minima (o “empirica”) di un composto a partire dalla percentuali in peso degli elementi che lo compongono Si ricava 1) il peso di.

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1 Calcolo della formula minima (o “empirica”) di un composto a partire dalla percentuali in peso degli elementi che lo compongono Si ricava 1) il peso di ciascun elemento in 100 g di composto 2) le moli di ciascun elemento in 100g di composto 3) si sceglie il numero di moli più piccolo e si divide per esso ciascun numero di moli Questi numeri, ciascuno relativo a un elemento, stanno tra loro come stanno tra loro i coefficienti di quegli elementi nella formula del composto Se questi numeri non sono interi, occorre moltiplicarli per il più piccolo numero (intero) che li rende tutti interi (perché i coefficienti, in una formula, non possono essere frazionari)

2 Es AxByCz A= 30% B=10% C=60% PA (A) = 15 PA(B) = 20 PA(C) = 60 A: 30g
in 100 g di sostanza ci sono A: 30g B: 10g C: 60g in 100 g di sostanza ci sono A: 30/15 = 2 mol B: 10/20 = 0.5 mol C: 60/60= 1 mol n.ro mol più piccolo: 0.5 A: 2/0.5 = 4 B: 0.5/0.5 = 1 C: 1/0.5 = 2 x:y:z = 2 0.5 : 1 = 4:1:2 formula = A4BC2

3 Es AxByCz A= 30% B=30% C=40% PA (A) = 15 PA(B) = 20 PA(C) = 10 A: 30g
in 100 g di sostanza ci sono A: 30g B: 30g C: 40g in 100 g di sostanza ci sono A: 30/15 = 2 mol B: 30/20 = 1.5 mol C: 40/10= 4 mol n.ro mol più piccolo: 1.5 A: 2/1.5 = 1.333 B: 1.5/1.5 = 1 C: 4/1.5 = 2.666 x:y:z = 2 1.5 : 4 = 1.33:1:2.66 3 → formula = A4B3C8

4 Es 6.1 Un composto contenente solo Na, S e O ha dato all’analisi i seguenti risultati: Na 32.37%, S 22.57%, O 45.06%. Trovarne la formula minima Es. 6.2 Un composto all’analisi risulta contenere K 26.33%, Cr 35.80% e O %. Calcolare la sua formula minima Es. 6.3 Calcolare la formula minima di un composto contenente C, H, N, Cl, O dai seguenti dati: g danno per combustione g di CO2 e g di H2O; g danno g di AgCl; l’azoto è in quantità nota, 9.00% Es g di un sale idrato, Na2SO4•xH2O, contengono 7.05 g di acqua. Determinare la composizione (e cioè il grado di idratazione) dell’acqua. Es. 6.5 Un composto organico ha dato all’analisi le seguenti percentuali: C 54.5%, H 9.2% O 36.3%. Determinarne la formula molecolare, sapendo anche che il suo PM è 88.06

5 Es. 7. 1 L’acido ascorbico contiene solo C,H e O. Da un campione di 6
Es. 7.1 L’acido ascorbico contiene solo C,H e O. Da un campione di 6.49 mg si ottengono per combustione 9.47 mg CO2 e 2.64 mg H2O. Qual è la formula minima? Quale quella vera (PM = )? Es g di CuCl2 si combinano con g di NH3 a dare g di un composto di formula xCuCl2•yNH3. Determinarne la formula Es. 7.3 Determinare la formula di un minerale che ha la seguente composizione % in ossidi: CaO 29.66; MgO 22.15; CO