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Potenziale d’equilibrio
Corso di Laurea Magistrale in “Medicina e Chirurgia” Biofisica e Fisiologia I Potenziale d’equilibrio
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Lavoro elettrico = Lavoro chimico
Soluti non ionici Soluti ionici Equilibrio diffusivo ΔG = 0 Equilibrio diffusivo Lavoro elettrico = Lavoro chimico ΔG = RTln[c2/c1] = 0 c1 = c2 Equilibrio diffusivo zFΔV = RTln[c2/c1]
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Equazione di Nerst Equilibrio diffusivo zFΔV = RTln[c2/c1]
Un potenziale d’equilibrio si manifesta quando una membrana separa soluzioni a differente concentrazione di una specie ionica diffusibile in presenza di almeno una specie ionica non diffusibile. - Equilibrio diffusivo zFΔV = RTln[c2/c1] + Equazione di Nerst
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Lavoro elettrico = Lavoro chimico
Soluti ionici Forza elettrica ione diffusibile ione non diffusibile Equilibrio diffusivo Lavoro elettrico = Lavoro chimico zFΔV = RTln[c2/c1] Forza chimica
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Equazione di Nerst
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Potenziale di equilibrio di uno ione = differenza di
potenziale elettrico necessaria a mantenere in equilibrio concentrazioni differenti della specie ionica considerata. Equazione di Nerst permette di calcolare il potenziale d’equilibrio di uno ione a partire dalle concentrazioni. Equazione di Nerst ΔV = (RT/zF)ln[c2/c1] L’equazione di Nerst si applica singolarmente a ciascuna specie ionica
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Equilibrio di Donnan Em = EK = ECl [K+]1[Cl-]1 = [K+]2[Cl-]2
All’equilibrio il prodotto delle concentrazioni delle specie ioniche diffusibili presenti nei due compartimenti è uguale.
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1 K+ K+ Cl- Cl- 2 K+ K+ Cl- Cl- 3 Membrana x = 50 mM Intra Extra
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