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PubblicatoGiulietta Poli Modificato 9 anni fa
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UNIVERSITA’degli STUDI FEDERICO II NAPOLI PROGETTO LAUREE SCIENTIFICHE
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SCALA DEL POTERE RIDUCENTE DI ALCUNI METALLI COSTRUZIONE DI UNA PILA DANIELL
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PREREQUISITI Numero di ossidazione Ossidazione e riduzione Reazioni redox e bilanciamento Semicella e potenziale di elettrodo Potenziali normali di riduzione F.e.m. di una pila
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PARTE PRIMA fase 1 Comportamento di alcuni metalli rispetto alla capacità di ridurre gli ioni H + Individuazione dei metalli con potere riducente maggiore o minore dell’idrogeno
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Reazioni Zn(s) + 2 H + → Zn 2+ (aq) + H 2 (g) Cu(s) + 2 H + → Cu 2+ (aq) + H 2 (g) Pb(s) + 2 H + → Pb 2+ (aq) + H 2 (g) 2Ag(s) + 2 H + → 2 Ag + (aq) + H 2 (g)
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PARTE PRIMA fase 2 Costruzione di una scala del potere riducente dei metalli delle coppie esaminate come da tabella Ag(s)Pb(s)Cu(s)Zn(s) Ag + (aq) Pb 2+ (aq) Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq)
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PARTE SECONDA Costruzione di una pila Daniell Verifica dell’avvenuta ossidazione e/o riduzione dei metalli mediante il passaggio degli elettroni attraverso un circuito esterno
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PILA DANIELL Zn → Zn 2+ + 2e Cu 2+ + 2e → Cu
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