(prof. Domenico Ripolo)

Presentazione sul tema: "(prof. Domenico Ripolo)"— Transcript della presentazione:

1 (prof. Domenico Ripolo)
Chimica … un po’ di storia (prof. Domenico Ripolo)

2 Si arrivò così ai 4 elementi di Empedocle
Nel VI secolo a.C. in una piccola cittadina sul mare gli uomini cominciarono a chiedersi qual’era il principio alla base di tutto, l’archè… Si arrivò così ai 4 elementi di Empedocle Aria Acqua Terra Fuoco

3 Democrito Per ultimi, arrivarono gli "atomi" di Democrito (IV secolo a.C.)… Quando questi propose la teoria “atomistica” certo non credeva d’aver anticipato tanto i tempi

4 Passarono circa 22 secoli…

5 Legge di conservazione delle masse
Lavoiser Il grande chimico francese formulò (nel 1789) la famosa… Legge di conservazione delle masse “In una trasformazione chimica la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti”

6 La massa di ciò che c’è all’inizio di una trasformazione chimica…
In altre parole… La massa di ciò che c’è all’inizio di una trasformazione chimica… Prodotti Reagenti Prodotti Reagenti Prodotti Reagenti … è uguale alla massa di ciò che si forma alla fine

7 Legge delle proporzioni definite
Proust Un altro chimico francese enunciò (nel 1799) la … Legge delle proporzioni definite “In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in peso costanti e definiti”

8 Ad esempio… Se in 18 grammi di acqua ci sono 16 grammi di ossigeno e 2 di idrogeno… Acqua 18 Ossigeno 16 + Idrogeno 2 … in 36 grammi di acqua ci saranno 32 di ossigeno e 4 di idrogeno Acqua 36 Ossigeno 32 Idrogeno 4 + … e così via

9 Ma finora nessuno aveva parlato nuovamente di atomi…

10 Legge delle proporzioni multiple
Dalton … finché uno scienziato inglese non introdusse, nel 1808, la Legge delle proporzioni multiple che si accordava perfettamente con le leggi precedenti ed introduceva il …

11 Modello Atomico di Dalton
È la prima teoria atomica basata su fondamenti scientifici: Tutta la materia è costituita da atomi piccolissimi di diversi elementi Gli atomi sono indivisibili e indistruttibili Un atomo di un elemento non si può trasformare in altri elementi Gli atomi non si creano né si distruggono ma si trasferiscono da un composto ad un altro

12 Anidride carbonica (CO2)
Atomi e molecole Gli atomi dei vari elementi si combinano in vari modi formando un gran numero di molecole Ossigeno (O) Azoto (N) Carbonio (C) Idrogeno (H) Acqua (H2O) Ammoniaca (NH3) Anidride carbonica (CO2)

13 Ma come è fatto un atomo?

14 Elettroni e Protoni Alcuni esperimenti verso la fine dell’800 dimostrarono che esistono, all’interno dell’atomo, due tipi di particelle cariche Gli elettroni, molto più piccoli e carichi negativamente I protoni, carichi positivamente

15 Come si dispongono queste particelle all’interno dell’atomo?

16 Modello Atomico di Thomson
Thomson (1897) propose un primo modello di atomo, per così dire “pieno” In questo modello la carica positiva è concentrata in una sfera centrale mentre gli elettroni sono poggiati sopra un po’ come “l’uvetta sul panettone”

17 L’esperimento di Rutherford
Il modello di Thomson si rivelò sbagliato in seguito al celebre esperimento di Rutherford (1909) Se la maggior parte dei raggi α (carichi positivamente) non viene deviata attraversando una sottile lamina d’oro, vuol dire che l’atomo è essenzialmente “vuoto”

18 Modello Atomico di Rutherford
Nel frattempo Rutherford aveva teorizzato la presenza di un’altra particella, il neutrone, senza carica e con una massa (quasi) pari a quella del protone Il suo modello di atomo era quindi il seguente: Un nucleo costituito da un certo numero di protoni… … più un certo numero di neutroni e… … alcuni elettroni che girano attorno al nucleo come dei pianeti attorno al sole

19 Quanti sono protoni, neutroni ed elettroni?
Il loro numero varia da elemento ad elemento e precisamente…

20 Protoni, elettroni e neutroni
Ogni elemento è contraddistinto da un numero atomico, indicato con la lettera Z che corrisponde esattamente al numero di protoni ed elettroni I neutroni sono invece in numero variabile Ad esempio il carbonio (C) per il quale Z vale 6 ha 6 protoni e 6 elettroni

21 Massa atomica La massa del protone viene posta uguale a 1 e così pure quella del neutrone. La massa dell’elettrone è invece trascurabile, visto che è quasi volte più piccola di quella del protone La massa dell’atomo sarà data quindi dalla somma dei protoni e dei neutroni (cioè praticamente solo dal nucleo) Nell’esempio il carbonio (C) ha nel nucleo 6 protoni e 6 neutroni, quindi ha massa atomica uguale a 12 (6 + 6)

22 Il numero atomico viene scritto in basso a sinistra del simbolo dell’elemento
La massa atomica viene scritta invece in alto a sinistra

23 Gli isotopi protoni ed elettroni rimangono sempre 6
Possono esistere forme diverse dello stesso elemento con uguale numero atomico ma differente peso atomico. Tali forme sono dette isotopi. Per restare all’esempio del carbonio esistono, in natura, 3 isotopi e precisamente: protoni ed elettroni rimangono sempre 6 Il carbonio 12 con 6 protoni + 6 neutroni Il carbonio 13 con 6 protoni + 7 neutroni Il carbonio 14 con 6 protoni + 8 neutroni

24 Il modello planetario è superato!
Il modello “planetario” di Rutherford spiega molti dati sperimentali… … ma non funziona!!!

25 Se davvero gli elettroni orbitassero attorno al nucleo come dei pianeti…
… in pochi milionesimi di secondo finirebbero per schiantarsi contro il nucleo e l’atomo si disintegrerebbe Anzi tutta la materia si disintegrerebbe!!! … pensate se si disintegrasse la sedia dove siete seduti adesso!

26 Invece sappiamo che la materia è abbastanza “solida” (per fortuna!)
… e allora come stanno davvero le cose? Cosa fanno esattamente gli elettroni? Che posizione occupano nella struttura dell’atomo?

27 Questo sarà l’argomento di una prossima presentazione

28 Questi argomenti sono trattati sul testo “Le idee della chimica” (Valitutti-Tifi-Gentile):
Da pag. 61 a 65 (Modulo A Unità 4 paragrafi 1 e 2) Da pag. 147 a 150 (Modulo C Unità 1 paragrafi 2, 3 e 4)