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Passaggi di stato liquido vapore evaporazione
vapore liquido condensazione solido liquido fusione liquido solido congelamento solido vapore sublimazione vapore solido solidificazione
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Curva di riscaldamento
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Tensione di vapore H2O(l) ⇆ H2O(g) K = PH2O
La pressione di vapore (tensione di vapore) di una sostanza è la pressione esercitata dal suo vapore quando si trova in equilibrio con la fase condensata La pressione di vapore aumenta con la temperatura
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Evaporazione e Ebollizione
in un recipiente chiuso il liquido evapora finché la pressione (parziale) del suo gas è uguale a Peq liquido e vapore sono in equilibrio in un recipiente aperto il liquido evapora e il vapore si allontana se Peq = Patm il liquido bolle: evapora velocemente e T è costante
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Proprietà colligative
dipendono dal numero di particelle e non dal tipo di soluto abbassamento pressione di vapore innalzamento ebullioscopico abbassamento crioscopico osmosi
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NaCl(aq) H2O H2O Hg
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p < p0 p0 = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE
SOLVENTE PURO EQUILIBRIO VEVAP = VCOND p0 = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE SOLUZIONE VEVAP < VCOND NUOVO EQUILIBRIO p = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE p < p0
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componente è volatile :
X1 = n X2 = n2 n1 + n n1 + n2 (1) p = p0 X1 (p0 – p)/p0 = X2 Frazione Molare Legge di Raoult X1 + X2 = ≤ X ≤ 1 Se anche il secondo componente è volatile : p = p01 X1 + p02 X2
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ΔT = ke m
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Innalzamento T ebollizione
Tb = kb m se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m per l'acqua kb = 0,51 Kkg / mol
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ΔT = ke m
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Abbassamento T congelamento
abbassamento crioscopico Tf = kf m se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m per l'acqua kf = 1,86 Kkg / mol
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Membrana semipermeabile
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Π = R M T
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Pressione osmotica = R M T V = n R T P V = n R T
si può anche scrivere ( M = n / V ) V = n R T simile all'equazione dei gas, con la stessa costante R P V = n R T
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