Il legame chimico.

Presentazione sul tema: "Il legame chimico."— Transcript della presentazione:

1 Il legame chimico

2 Concetti Legame covalente Legame ionico
Tipi di legame e ordine di legame Legame di coordinazione Polarità di legame Legame metallico VSEPR Formule di struttura Legame a idrogeno

3 Il Legame chimico Fra due atomi A e B vi è un legame chimico quando esiste fra essi una interazione cosi’ forte che si possa considerare l’insieme AB come qualcosa di unitario. Si tratta di un concetto rispetto alla interazione tra due atomi. Due atomi o ioni possono anche avere energie di interazione molto elevate ma mantenere inalterate le caratteristiche degli atomi A e B. Al contrario, vi sono caso in cui anche interazione molto debole tra gli atomi A e B è comunque sufficiente per creare un insieme AB con caratteristiche molto diverse rispetto a quello degli atomi di partenza Solo grazie al legame chimico ….

4 Il legame covalente Quando due atomi isolati vengono portati vicino, si originano nuove forze di attrazione e di repulsione

5 Il legame covalente Energia di legame
Variazione dell'energia potenziale del sistema biatomico AB in funzione della distanza r fra gli atomi : nel caso a si forma il legame chimico, nel caso b non si forma. Energia di legame

6 Il legame covalente Un legame covalente è formato da una coppia di elettroni a spin antiparallelo condivisa da due atomi, o in compartecipazione fra due atomi

7 Il legame covalente Un legame covalente deriva dalla sovrapposizione di due orbitali di due atomi che complessivamente contengono due elettroni

8 Il legame di tipo s Perché il legame si formi le due  devono sovrapporsi con lo stesso segno Maggiore la sovrapposizione, maggiore la energia del legame

9 Il legame di tipo p La sovrapposizione tra orbitali atomici di tipo p porta alla formazione di orbitali s se la sovrapposizione avviene tra due orbitali che sono lungo l’asse di legame Se la sovrapposizione avviene lungo un asse ortogonale all’asse di legame, l’orbitale è di tipo p

10 Orbitale molecolare I legami s sono piu’ forti dei legami p
La sovrapposizione tra lobi dello stesso segno porta alla formazione degli orbitali molecolari I legami s sono piu’ forti dei legami p Gli atomi di un legame s possono ruotare indipendentemente intorno all’asse di legame. Nel caso di un legame p questa rotazione è bloccata dal legame

11 Non puo’ esistere un legame che sia solo di tipo p.
Ordine di legame Il legame semplice è sempre un legame s. Il legame doppio è l’insieme di 1 legame s e 1 legame p. Il legame triplo è l’insieme di 1 legame s e 2 legami p. Non puo’ esistere un legame che sia solo di tipo p. In generale i doppi legami sono piu’ corti di quelli semplici, e i legami tripli lo sono ancora di piu’

12 Formalismo di Lewis Un legame, sia esso s o p, è indicato con un trattino tra i due atomi. Ogni trattino indica la compartecipazione di una coppia di elettroni H H

13 Formalismo di Lewis Cl Cl
Anche le coppie di elettroni NON condivise, dette anche Coppie di non legame, oppure Coppie solitarie Sono indicate con un trattino Cl Cl

14 Molecole biatomiche omonucleari
Costruiamole…..

15 Il legame nelle molecole biatomiche

16 Il legame nelle molecole biatomiche
Cl2 H2

17 Il legame nelle molecole biatomiche

18 Lunghezza di legame ed energia di dissociazione
(pm) Energia di dissociazione (kJ mol-1) C-C 154 343 C=C 133 615 CC 120 812 N-N 147 159 N=N 125 418 NN 110 946 C-N 293 C=N CN 115 879